Reloj Ecollogico De Lim, On

RELOJ ECOLOGICO DE LIMONES

Necesitarás

• Tiras de cartón o de madera de balsa

• 3 limones

• Clips metálicos

• 3 clavos de zinc

Instrucciones

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Recorta las tiras de cartón o madera a un tamaño de 1 por 4 pulgadas. No importa cuál de los dos materiales utilices, siempre y cuando sea lo suficientemente resistente como para soportar un poco de presión y a la vez, delgado y flexible para colocarle clips y alambre. Cubre cada tira con papel aluminio y sujeta un clip largo en uno de los lados de cada tira envuelta.

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Aprieta y rueda los limones en tu mano para aplastar la pulpa y soltar el jugo de la cáscara.

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Usa un cuchillo para hacer un pequeño corte en cada limón. Inserta una tira de aluminio en todos los orificios, asegurándote de que media tira se encuentre dentro del limón y la otra mitad fuera de éste.

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Inserta un clavo al lado de la tira de aluminio. Los dos metales deben quedar juntos, pero sin tocarse. Si tienes algún problema colocando el clavo, haz otro corte con el cuchillo. Ten cuidado de que el clavo no entre completamente en el limón.

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Coloca los limones en línea. El primero es LA, el de en medio es LB y el último limón es LC. Amarra uno de los alambres de cobre al clip de LA. Une el otro extremo del alambre al clavo de LB.

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Asegura un extremo de otro alambre a la tira de aluminio de LB y el otro extremo al clavo de LC. Después, une un tercer alambre a la tira de aluminio de LC y deja la otra punta suelta.

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Sujeta el último alambre al clavo de LA.

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Localiza la terminal positiva de tu reloj y únela al alambre del cable de LA con cinta adhesiva. Una el alambre suelto de LC a la terminal negativa del mismo modo.

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Espera mientras el ácido del limón crea una corriente eléctrica y hace funcionar el reloj.

RELOJ ECOLOGICO DE PAPA

Introducción:

Una pila es, ni más ni menos, una reacción química “en potencia”, lista para entrar en acción. Está diseñada para ser descargada a través de un circuito externo; es simplemente una reacción redox en la cual los electrones circulan por afuera, y van de un electrodo al otro. En esos electrodos se producen las reacciones. Así que están presentes todos los elementos de una reacción electroquímica: oxidante (en el cátodo), reductor (en el ánodo), electrolito (en toda la pila) y electrodos. En este experimento te familiarizarás con los componentes de una pila y tratarás de identificar las reacciones que en ella ocurren.

Objetivos:

Que identifiques los distintos componentes de una pila comercial y que puedas relacionar sus funciones con los conceptos aprendidos en la teoría

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