Se le da un compuesto soluble de fórmula molecular desconocida

bargo, después de añadir cierta cantidad de una disolución

de hidróxido de bario [Ba(oH)2], la luz del foco empezó a

disminuir a pesar de que el Ba(oH)2 también es un electrólito

fuerte. Explique lo que ocurrió.

4.119 Se le da un compuesto soluble de fórmula molecular desconocida.

a) Describa tres pruebas que puedan demostrar

que el compuesto es un ácido. b) una vez que haya demostrado

que el compuesto es un ácido, describa cómo

podría determinar su masa molar utilizando una disolución

de NaoH de concentración conocida. (Suponga que

el ácido es monoprótico.) c) ¿Cómo sabría si el ácido es

fuerte o débil? Para llevar a cabo el experimento, se le

proporciona una muestra de NaCl y un aparato como el

que se muestra en la figura 4.1.

4.120 Se le proporcionan dos disoluciones incoloras, una de

ellas contiene NaCl y la otra contiene sacarosa (C12H22o11).

Sugiera una prueba química y una física que le pudiera

ayudar a distinguir entre estas dos disoluciones.

4.121 La concentración de iones plomo (Pb2+) en una muestra de

agua contaminada, que también contiene iones nitrato

(No3–), se determina al añadir sulfato de sodio sólido

(Na2So4) a 500 mL exactos del agua. a) Escriba la ecuación

iónica neta y la ecuación molecular de la reacción. b)

Calcule la concentración molar de Pb2+ si se hubieran requerido

0.00450 g de Na2So4 para precipitar por completo

los iones Pb2+ en forma de PbSo4.

4.122 El ácido clorhídrico no es un agente oxidante en el sentido

en el que lo son los ácidos nítrico y sulfúrico. Explique

por qué el ion cloruro no es un agente oxidante fuerte

como son los iones So4

2– y No3

–.

4.123 Explique cómo se prepararía yoduro de potasio (KI) por

medio de: a) una reacción ácido-base y b) una reacción

entre un ácido y un carbonato.

4.124 El sodio reacciona con agua para formar hidrógeno gaseoso.

¿Por qué no se utiliza esta reacción en la preparación

de hidrógeno en el laboratorio?

4.125 Describa cómo prepararía los siguientes compuestos: a)

Mg(oH)2, b) AgI, c) Ba3(Po4)2.

4.126 Alguien derrama ácido sulfúrico concentrado en el piso de

un laboratorio de química. Para neutralizar el ácido, ¿sería

preferible añadir una disolución de NaoH concentrada o

rociar bicarbonato de sodio sólido? Explique su elección e

indique las bases químicas de las medidas tomadas.

4.127 Describa cómo separaría en cada caso los cationes o aniones

de una disolución acuosa de: a) NaNo3 y Ba(No3)2,

b) Mg(No3)2 y KNo3, c) KBr y KNo3, d) K3Po4 y

KNo3, e) Na2Co3 y NaNo3.

4.128 Los siguientes son compuestos caseros comunes: sal de

mesa (NaCl), azúcar de mesa (sacarosa), vinagre (contiene

ácido acético), polvo para hornear (NaHCo3), sosa

de lavado (Na2Co3 · 10H2o), ácido bórico (H3Bo3, utilizado

en el lavado de ojos), sal de epsom (MgSo4 · 7H2o),

hidróxido de sodio (usado para destapar el drenaje), amoniaco,

leche de magnesia [Mg(oH)2] y carbonato de calcio.

Con base en lo que ha aprendido en este capítulo,

describa las pruebas que le permitirían identificar a cada

uno de estos compuestos.

4.129 Los sulfitos (compuestos que contienen iones So3

2–) se

utilizan como conservadores en las frutas secas y vegetales

y en la fabricación del vino. En un experimento llevado

a cabo para demostrar la presencia de sulfito en la

fruta, una estudiante dejó remojando varios albaricoques

secos en agua durante toda la noche. Después filtró la disolución

para eliminar todas las partículas sólidas. Posteriormente,

trató la disolución con peróxido de hidrógeno

(H2o2) para oxidar los iones sulfito a iones sulfato. Por

último, precipitó los iones sulfato por tratamiento de la

disolución con unas gotas de disolución de cloruro de bario

(BaCl2). Escriba una ecuación balanceada para cada

uno de los pasos descritos.

4.130 una muestra de 0.8870 g de una mezcla de NaCl y KCl se

disolvió en agua; la disolución se trató con un exceso de

AgNo3 para formar 1.913 g de AgCl. Calcule el porcentaje

en masa de cada compuesto en la mezcla.

4.131 Con base en la consideración del número de oxidación,

explique

...