La fórmula empírica de un compuesto
Maria de los Angeles MoralesDocumentos de Investigación8 de Agosto de 2017
528 Palabras (3 Páginas)202 Visitas
maria de los angeles morales
2do Washington
23-06-17
Laboratorio #2
Titulo: La fórmula empírica de un compuesto
Preguntas previas al laboratorio
1 ¿Cuáles son las fórmulas de nitruro de magnesio e hidróxido de magnesio? (Vea el Capítulo 4, páginas 116-118, si no está seguro de las fórmulas de los iones.)
La formula quimico del nitruro de magnesio es N2Mg3 y la del hidroxido de magnesio es Mg(OH)2
2 Escriba una ecuación para la reacción en la que se forma nitruro de magnesio cuando el magnesio se quema en el aire.
3Mg + N2 Mg3 N2[pic 1][pic 2]
3 Escriba una ecuación para la reacción descrita en el paso 1 anterior.
Agregar agua para convertir el nitruto demagnesio en hidroxido de magnesio liberando amoniaco, NH3.
Mg3N2 + 6H2o --> 3Mg(oH)2 + 2NH3
4 Escriba una ecuación para la reacción descrita en el paso 2 anterior.
Calentar el hidróxido de magnesio para convertirlo en óxido de magnesio:
Mg(OH)2 ∆ MgO[pic 3]
Resultados:
g ± 0.001 | |
Masa de crisol + tapa | 21.663g |
Masa de crisol + tapa + Mg antes de calentar | 21.674g |
Masa de crisol + tapa + producto después del calentamiento | 21.682 |
Tabla #1: la masa del crisol con diferentes elementos.
Datos cuantitativa
- La masa del crisol al principio es de 21.663g
- La masa del crisol con la tirilla de magnesio es 21.674g
- La masa del crisol del product despues del calentamiento es 21.682g
Antes del calentamiento | Durante el calentamiento | Despues del calentamiento | |
Aspecto del contenido del crisol | La tirilla de magnesio es platiado | comenzo a reaccionar el oxido de magnesio( la tirrila de magnesio voto fuego o una luz blanca). | La tirilla de magnesio se volvio polvo. |
Datos cualitativos
Tabla #2: los datos cualitativos antes, durante y despues del experimento
Magnesio, Mg | Oxigeno, O | |
Masa/g±0.002 | 0.011 | 0.008 |
Masa atomica | 24.31 | 16 |
moles | 0.000452 | 0.0005 |
Tabla#3: la masa, los moles, y la masa atomica del magnesio y oxigeno.
Porcentajes de error:
MgO= 40.31g
MgO= 41.91g
% de error = 40.31-41.91/40.31*100
=3.9%
% de incertidumbre = 0.05/41.91*100
= ± 0.11
El error sistematico es aquél que se produce de igual modo en todas las mediciones que se realizan de una magnitud. En el experimento las mdeciones de la masa de crisol +tapa+Mg antes de calentar puedo haber un error al pesarla, debido a que hubo mas gotas de lo normal porque solo nos pidieron 10 gotas y nuestro pulso no puedo calcular las 10 gotas exactas. Para major el experimeto tendriamos que calcular exactamente las gotas de agua, no hacer contacto con el crisol y la tirilla de magnesio.
...