FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR

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FÓRMULA EMPÍRICA

FÓRMULA MOLECULAR

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

1. Un alcohol tiene la siguiente composición química: C= 52,15%, H= 13,13%, O= 34,72%. Si la fórmula molecular coincide con la empírica, el alcohol es:

1. C2H5OH
2. CH3OH
3. C3H7OH
4. C4H9OH

1. La composición porcentual en masa por elemento para el gas metano es:

1. 74,9% C y 25,1% H
2. 74,9% H y 25,1% C
3. 0,749% C y 0,251% H
4. 0,749% H y 0,251% C

1. El mercurio forma un compuesto con el cloro que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. Su fórmula empírica es:

1. HgCl
2. Hg2Cl2
3. HgCl3
4. HgCl2

1. Si la composición porcentual en masa de un compuesto es 92,3% de C y 7,7% de H, su fórmula empírica es:

1. C1H1
2. C6H6
3. C2H4
4. C6H12

1. Un compuesto está formado por 70,02% de C, 3,36% de H y 26,64% de O. si su peso fórmula es 240,2 uma, ¿Cuál es la fórmula molecular?

1. C7H4O2
2. C14H8O2
3. C28H16O8
4. C14H8O4

1. Cierta sal compleja posee la siguiente composición de porcentaje elemental:

Cloro (Cl) 35,06%, cobre (Cu) 31,36%, nitrógeno (N) 27,65% e hidrógeno (H) 5,92%. ¿Cuál de las siguientes fórmulas químicas concuerda mejor con la composición descrita?

1. Cu(NH3)3Cl3
2. Cu(NH3)4Cl2
3. Cu(NH3)6Cl2
4. Cu(NH3)2Cl4

1. Un compuesto tiene una composición porcentual en peso de 54,53% de carbono, 9,15% de hidrógeno y 36,32% de oxígeno, determine la fórmula empírica:

1. C4H8O2
2. C5H9O2
3. C2H4O
4. C3H4O

1. Cierta especie química posee la siguiente composición elemental en porcentaje de peso, hierro (Fe) 35,06%, carbono (C) 30,64% y oxígeno (O) 40,84%. ¿Cuál de las siguientes fórmulas químicas concuerda mejor con la composición descrita?

1. Fe(CO)5
2. FeCO3
3. Fe2(CO3)3
4. FeO(CO)4

1. Un compuesto desconocido está compuesto por un 82,76% de carbono y el resto de hidrógeno. Determine su fórmula molecular si al calentar 20g de este compuesto a 80°C en un envase de vidrio de 10L, la presión que se obtiene es de 748mmHg

1. C4H10
2. C3H9
3. C2H5
4. CH4

1. ¿Cuál es la fórmula empírica de una sal cuyo porcentaje en masa es de 37,67% en sodio, 23,01% de silicio y 39,32% en oxígeno?

1. Na2SiO2
2. NaSi2O
3. Na4Si2O6
4. Na2SiO3

1. La masa molecular de la nicotina es de 162,1 y tiene una composición en masa 74,0% de carbono, 8,7% de hidrógeno y 17,3% de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de nicotina?

1. C10H14N2
2. C8H28N2
3. C4H14N
4. C5H7N

1. Un compuesto de masa molar = 115,0 g, tiene la siguiente composición porcentual en masa: 41,74% de carbono (C), 4,35% de hidrógeno (H), 27,83% de azufre (S), 12,17% de nitrógeno (N) 13,91% de oxígeno (O). Su fórmula molecular es:

1. C8H10S2NO2
2. C4H5SNO
3. C4H4SNO2
4. C5H4SNO

1. Entre los compuestos que contienen nitrógeno, la nicotina (C10H14N2), la cafeína (C8H10N2O) y la clorofila (C55H72N4MgO5), el que tiene mayor porcentaje de este elemento es:

1. La nicotina
2. La clorofila
3. La cafeína
4. No se puede determinar

1. La masa molecular de la nicotina es de 162,1 y contiene 74% de carbono, 8,7% de hidrógeno y 17,3% de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina?

1. C10H14N2
2. C8H28N2
3. C4H14N2
4. C5H7N

El glutamato monosódico (GSM), una sal formada a partir del ácido glutámico es un aditivo alimentario que suele potenciar el sabor.

1. ¿Cuál es la fórmula molecular del glutamato monosódico si su composición porcentual en masa es 35,41% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N y 13,60% de Na y una mol de GMS pesa 169 g?

1. C3H5NO2-Na+
2. C3H8NO2-Na+
3. C5H8NO2-Na+
4. C5H5NO2-Na+

1. ¿Cuál será el porcentaje en peso de carbono en el ácido glutámico (peso molar: 147 g/mol)?

1. 35,41%
2. 40,81%
3. 60,00%
4. 13,60%

1. Determine la fórmula empírica del compuesto que tiene la siguiente composición porcentual en masa: 26,58% de K, 35,35% de Cr y el resto de oxígeno.

1. K2CrO4
2. K2Cr2O7
3. K2Cr2O4
4. KCrO4

1. La masa molar de la nicotina es de 162,1 y contiene 74,0% de carbono, 8,7% de hidrógeno y 17,3% de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de la nicotina?

1. C10H14N2
2. C8H28N2
3. C4H14N2
4. C5H7N

1. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es CCl y su masa molar es aproximadamente 285 g/mol

1. C4Cl4
2. C6Cl6
3. C12Cl12
4. C3Cl3

1. El análisis elemental de una sustancia indica que tiene la siguiente composición porcentual en masa: C= 92,3%, H= 7,7%. El compuesto podría ser:

1. C2H2
2. C2H4
3. C6H6
4. C4H8

1. Solo I
2. I y III
3. Solo IV
4. II y IV

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