Soluciones

LECCIÓN Nº 1: SOLUCIONES

Resuelva y responda los siguientes problemas de manera idéntica a los ejemplos de la separata Lección 1 Unidad IV:

1. Se tiene 3g de glucosa y se disuelve en agua hasta completar un volumen de 400ml de solución. ¿Cuál es el porcentaje de esta solución preparada?

Solución

 Glucosa: C6H12O6= 3g.

 Volumen solución =400ml = 0.4litros = 400g.

Entonces:

 Volumen total= 400g. solución +3g de =403gr de solución.

Ahora Calculamos:

 Porcentaje de la solución= peso de la C6H12O6/volumen total.

Reemplazando:

 Porcentaje de la solución =3/403=0.74%

 Porcentaje= 0.74%

2. Se tiene 1,8g de Kl y suficiente agua destilada ¿Que volumen de solución al 0,3% se podrá preparar?

datos

 1,8g de Kl

 V?= 0,3%

Solución

 Peso Molecular Kl= 39+126

 Peso Molecular Kl=165

Ahora calculamos el número de moles (n):W/PM

 W: Peso en g. del soluto.

 PM: Peso molecular.

REEMPLAZANDO:

 n= 1.8/165

 n= 0.01

calculo del porcentaje:

 0.3% 1.8

 100% V?

Entonces:

 V=600ML

3. Calcular la molaridad de una solución que contiene 3,42g de sacarosa en 200ml.

Solución:

 La sacarosa:C12H22O11

 Peso molecular C12H22O11=12x6 + 22x1 + 11x16= 270

Ahora calculamos el número de moles (n):W/PM

 W: Peso en g. del soluto.

 PM: Peso molecular.

REEMPLAZANDO:

 n= 3.42/270

 n= 0.0127

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