Temas VII-IX. Cinética química
Enviado por naomi5 • 17 de Febrero de 2015 • 421 Palabras (2 Páginas) • 276 Visitas
Temas VII-IX. Cinética química.
Practica 8. Cinética de la reacción iónica, constante y orden de la reacción.
Objetivo de prácticas 8-11: Observar cómo se lleva a cabo las reacciones entre iones, aunque en algunos casos es muy rápida en otros se puede fácilmente llevar a cabo las mediciones necesarias. Definir como cinética del proceso depende de la concentración, temperatura, presencia de catalizador y fuerza iónica.
Objetivo de ensayo: Medir la cinética, cuantificar la velocidad y definir el orden de la siguiente reacción:
2KI + K₂s₂O₈ = I₂ + 2K₂sO₄
Material:
1 Anillo
1 Bureta de 50ml
Cronometro
6 Matraces Erlenmeyer de 50ml
3 Matraces Erlenmeyer de 125ml
1 Soporte Universal
1 Pipeta volumétrica de 10ml
2 Pipetas volumétricas de 50ml
1 Pinza para bureta
1 Termómetro de 0-100°C
1 Baño de hielo
Gotero
Agitador magnético
Reactivos:
Agua destilada
Suspensión de almidón 1%
Persulfato de potasio 0.10M
Tiosulfato de sodio 0.01M
Yoduro de potasio 0.2M
Procedimiento:
Observaciones y resultados:
Primer ensayo (0.1M de yoduro y 0.05M de persulfato en la mezcla de reacción).
Muestra Tiempo(min) Titulación tiosulfato 0.01M (ml) Concentración calculada de yodo
1 0.25 11.1 0.0555
2 5 17.5 0.0875
3 10 31.3 0.1565
4 15 48 0.2400
5 20 50 0.2500
6 25 55 0.2750
Con persulfato constante y yoduro diluido en dos veces.
Muestra Tiempo(min) Titulación tiosulfato 0.01M (ml) Concentración calculada de yodo
1 2.20 6.5 0.0032
2 5 9.5 0.0475
3 10 13.8 0.0690
4 15 17.4 0.0870
5 20 21.6 0.0108
6 25 24.2 0.0121
Con yoduro constante y persulfato diluido en dos veces.
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