Cinetica Quimica

1.- Explique el significado que tiene la ley de velocidad de una reacción.

Se le llama ley de velocidad de reacción a la expresión que nos permite calcular la velocidad a la que ocurre reacción y relacionar la velocidad con las concentraciones de los reactivos La ley nos dice entonces, que la velocidad depende directamente de las concentraciones de ambos reactivos. Existen casos en los que la velocidad no depende de la concentración de alguno de ellos (reacciones de orden cero), es decir, la velocidad es independiente de la cantidad de reactivo que se tenga.

2.- ¿Cuál es el significado del orden de una reacción?

Son los exponentes a los que se eleva todas las concentraciones de los reactivos

3.- ¿Cuáles son las unidades de las constantes de velocidad para reacciones de primero y segundo orden?

Primer orden:

k=velocidad/([A])=(M/s)/M=1/s

segundo orden:

k=velocidad/[A]^2 =(M/s)/M^2 =1/(M*s)

4.- Considere la reacción de orden cero: A producto, a) Escriba la ley de velocidad para la reacción. b) ¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad? c) Dibuje un gráfico de la velocidad de la reacción contra [A].

a)

velocidad=K〖[A]〗^0=K

b) K=M/s

c)

5.- La constante de velocidad de una reacción de primer orden es 66 s-1. ¿Cuál es la constante de velocidad en minutos? velocidad=66s^(-1)*(60s/min)=3960 〖min〗^(-1)

6.- ¿De cuál de las siguientes propiedades depende la constante de velocidad de una reacción?

a) concentración de los reactivos

b) naturaleza de los reactivos

c) temperatura

R = temperatura

7.- La ley de velocidad para la reacción: NH4+ (ac)+ NO2-(ac) N2(g) +2H2O(l)

Está dada por: velocidad=k*[NH4+][NO2-]. A 25ºC la constante de velocidad es 3.0x10-4/M*s. Calcule la velocidad de la reacción a esa temperatura si [NH4+]=0.26M y [NO2-]=0.08M.

r=k[NH4+][NO2-]=3*〖10〗^(-4) (0.26)(0.08)=6.24*〖10〗^(-6) M/s

8.- Con los datos de la tabla 13.2 calcule la velocidad de la reacción en el momento en que [F2]=0.01M y [ClO2]=0.02M

[F2] (M) [ClO2] (M) velocidad (M/s)

1 0.1 0.01 0.0012

2 0.1 0.04 0.0048

3 0.2 0.02 0.0024

r1/r2=(K〖[0.1]〗^x 〖[0.01]〗^y)/(K〖[0.1]〗^x 〖[0.04]〗^y )=0.0012/0.0048

〖[0.25]〗^y=0.25

y = 1

r1/r3=(K〖[0.1]〗^x 〖[0.01]〗^y)/(K〖[0.2]〗^x 〖[0.01]〗^y )=0.0012/0.0024

〖[0.5]〗^x=0.5 x=1

r2=K*[F2][ClO2]=K*[0.1][0.01]=0.0012

K=((0.0012))/(0.1*0.001)=1.2M^(-1)*s^(-1)

r=1.2(0.01)(0.002)=2.4*〖10〗^(-4) M/s

9.- Considere la reacción A + B productos A partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura, determine el orden de reacción y calcule la constante de velocidad:

[A] [B] Velocidad(M/s)

1 1.5 1.5 0.32

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