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  GAME19Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de

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  Esteban Ulloa HerreraPara esta investigación uno de los textos que nos brindó más información y que es una de las bases es cómo poco a poco la mujer logra desenvolverse, consiguiendo así ser reconocida en algunos} aspectos del mundo musical recalcando que desde tiempo atrás la música era interpretada únicamente por hombres

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  13712ACIDOS Y BASES DEFINIENDO La mayor concentración de iones hidrógeno (H+) o iones hdróxilo (OH¬) es lo que determina que una solución(*) sea llamada Acida o básica (o alcalina). Solución Acida Es aquella en la concentración de IONES HIDROGENO es MAYOR que la de IONES HIDROXILO; de lo que se

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  audolidIdenticar los cambios químicos en la elaboración de la tinta invisible. Teorías ácido-base históricas Definición de Lavoisier Dado que el conocimiento de Lavoisier de los ácidos fuertes estaba restringido principalmente a los oxiácidos, que tienden a contener átomos centrales en un alto estado de oxidación rodeados de átomos de oxígeno,

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  temozonísico y químico sueco. Estudió en las Universidades de Upsala y Estocolmo. Su tesis doctoral (1884) trató de la conducción eléctrica de las sustancias disueltas (electrolíticos), en la que estaba el germen de su teoría de las disociación electrolítica, según la cual las moléculas de los electrolítica, según la cual

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  dvelizQUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 6 TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES. INDICE: TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.............................................................................................................1 1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:...................................................................................................1 2.- TEORÍA DE ARRHENIUS............................................................................................................2 2.1. Reacción de neutralización........................................................................................................3 2.2. Dificultades de la teoría de Arrhenius.......................................................................................3 3.- TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY..............................................................................................3 3.1. Ácidos y bases conjugados........................................................................................................4 3.2. Reacción de neutralización........................................................................................................4 3.3. Anfolitos

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