¿Cómo obtener Ag mediante una reacción redox?
Alejo CDocumentos de Investigación30 de Julio de 2017
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Objetivo:
Obtener Ag mediante una reacción redox.
Problema:
¿Cómo obtener Ag mediante una reacción redox?
¿Cuál será el Agente oxidante y cual el Agente reductor?
Hipótesis:
Podemos obtener Ag haciendo reaccionar al Cobre (Cu) con solución de Nitrato de Plata.
El agente oxidante será Ag (Plata)
El agente reductor será Cu (Cobre)
Materiales:
Cobre – Solución de Nitrato de Plata – Caja de Petri – Pipeta - Lupa Binocular Estereoscópica.
Observaciones:
Al agregar la Solución de Nitrato de Plata, el Cobre, se oxidó y cambió su color.
En la Lupa Binocular se podía observar que el alambre (Cu) parecían cenizas. Aparición de Plata (Ag)
*Fotos al final de este informe*
Cu + Ag Ag + Cu[pic 6]
Ag Reduce Agente Oxidante[pic 7][pic 8]
Cu Oxida Agente Reductor[pic 9][pic 10]
Conclusión:
La hipótesis fue correcta ya que después de hacer reaccionar al Cobre con la solución de Nitrato de Plata pudimos conseguir Ag y el agente oxidante fue Ag y el agente reductor fue Cu.
Luego de colocar dentro de una Caja de Petri el alambre de Cobre, agregarle varias gotas de Solución de Nitrato de Plata el cobre se oxidó y también cambió su color.
Después de este procedimiento pudimos observar en la lupa binocular, detalladamente, la reacción. Y lo que ocurrió fue que la Plata (Ag) apareció en forma de cenizas.
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Cobre en Caja de petri
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Cobre reaccionando con la solución de Nitrato de Plata
[pic 13]
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En estas dos fotos se puede observar la aparición de Plata (Ag) en forma de cenizas.
ANEXO
1) Se denomina reacción redox a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
El Agente Oxidante: Es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
El Agente Reductor: Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.
2) El N° de oxidación aumenta durante la oxidación ya que cede electrones.
3) El N° de oxidación disminuye durante la reducción ya que acepta electrones.
4) Ag Reduce[pic 15]
Cu Oxida[pic 16]
5) Cu + Ag Ag + Cu[pic 17]
6) La gasolina que le da energía a los automóviles utiliza un proceso de oxidación reducción para convertir la gasolina en energía. El proceso reduce el óxido de nitrógeno a nitrógeno y oxígeno, oxida el monóxido de carbono en dióxido de carbono y oxida los hidrocarburos en dióxido de carbono y agua.
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