ING TEGNOLOGIA AMBIENTAL

UNIVERSIDAD ABIERTA Y ADISTANCIA MEXICO

ING TEGNOLOGIA AMBIENTAL

ALUMNO:

AARON AGUIRRE VAZQUEZ

PROFESOR:

RAFAEL SILVA GARCIA

TA-QAN-1401C-001

TEMA

ACTIVIDAD 5

ACTIVIDAD 5. Práctica 1: Calibración de material volumétrico.

Etapa 1: El (la) Facilitador(a) se encargará de asignarte una serie de ejercicios que se encuentran dentro del Cuaderno, espera su asignación.

Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.

%(P/P) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (5 g)/(445 g) x100=11.11 %

%(P/P) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (0.1012 g)/(1.2304 g) x100=8.22 %

%(P/V) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (1.25 g)/(250 ml) x100=0.5 %

a) %(P/V) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (107.6 g)/(99.8 ml) x100=107.8 %, ya que v(l) = m/ρ=99.8 ml

b) %( P/P) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (107.6 g)/(1000 ml) x100=10.76 %

El %(P/V), es 10 veces mayor que el %(P/P), debido a que la solución de KI contiene 107.6 g de KI por litro (1000 ml)

%(P/P) = (15 g)/(75 g) x100=20 %

%(P/P) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100 =(0.2024 g)/(12.304 g) x100=1.64 %

%(P/V) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (5 g)/(250 ml) x100=2 %

Se resuelve igual que el problema No. 4.

a) %(P/V) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (215.2 g)/(199.6 ml) x100=107.8 % , ya que v(l) = m/ρ=199.6 ml

b) %( P/P) =(Peso en g (sluto))/(V.en ml) x100= (215.2 g)/(1000 ml) x100=21.52 %

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

M = (moles de soluto)/(V(l)sol.) ∴ 0.108 M =(moles de cloruro de bario)/2l ∴ moles de cloruro de bario =

(2 l)(0.108) = 0.216 moles, así:

1 mol de cloruro de bario ------ 207 g/mol

0.216 moles ------------------------ X, donde X = (0.216 moles x207 )/(1 mol)=44.71 g

2. ρ= m/v ∴v= m/( ρ) = (70 g)/1.42 =49.3 ml=0.0493 l & Moles = (PM soluto HNO3 )/(Masa de la sust.) == (63 )/(70 g.)=0.9

M = (moles de soluto)/(V(l)sol.) = (1 mol)/(0.0493 l)= = (63/70)/(0.049 l) = (0.9 )/(0.049 )=18.3 M

ρ= m/v ∴v= m/( ρ) = (37 g)/1.18=31.3 ml=0.0313 l, co este vol. De HCl y con:

M = (moles de soluto)/(V(l)sol.) ; Moles HCl = (6M) (0.1 l)= 0.6 moles de HCl , donde:

1 mol de HCl ------ 36 g/mol

0.6 moles de HCl --- X, donde X= ( (36)( 0.6 moles ))/(1 mol)=21.6 g de HCl,se preparan 100 ml de HCl 6M

ρ= m/v ∴ v= m/( ρ) = (98 g)/1.15=0.085 l, con PM del H2SO4 = 98 g/mol

Moles de H2SO4 = = (98 g)/(98 g)=1 mol ∴ M = (moles H2SO4)/( v(l))=(1 mol)/(0.085 l) =11.7M

M = (moles de soluto)/(V(l)sol.) ∴ moles = 0.240x0.015 = 0.0036 moles, entonces: M =(0.0036 mol)/(0.05 )l=0.072

Resuelve los siguientes ejercicios de normalidad.

Peso eq.(g) =PM/(No de H u OH)= (78 g/mol )/(3 )=26 g , donde PM Al(OH)3= 78 g/mol

Peso eq.(g) =PM/(No de H u OH)= (98 g/mol )/(2 )=49 g , donde PM H2SO4 = 98 g/mol

a) M = (moles de soluto)/(V(l)sol.) ∴ 0.1M = (moles soluto HCl)/0.25l, así: moles soluto HCl = (0.1M)(0.25l) = 0.025 moles de HCl & PM HCl = 36 g/mol

1 mol de HCl ------ 36 g/mol

0.025 moles de HCl --- X, donde:

X= ( (36)( 0.025 moles ))/(1 mol)=0.9 g ,entónces,0.025 mol de HCl & 0.9 g de HCl se prepara la solucion 0.1 M

b) No. Eq. HCl = PM/(No.protones)= (36 g/mol )/(1 )=36 g-eq. ∴N= (No. eq. de soluto)/(V(l)sol.) ∴

0.1N = ((36 g)/(37 g/eq))/(v(l)) ∴ v (l) = 10.2 l

ρ= m/v ∴ v= m/( ρ) = (35 g)/(1.38 g/ml)=25.36 ml=0.025 l

No.

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