Cationes Del Tercer Grupo Analitico
19059624 de Octubre de 2012
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4. IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO III
4.1 INTRODUCCIÓN
El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones
características de algunos de los cationes pertenecientes al grupo III, y determinar
que catión de los estudiados pertenecientes a los grupos II y III está presente en
una muestra problema.
Dentro del grupo III se distinguen dos subgrupos:
- Subgrupo A. Formado por Fe2+, Al3+ y Cr3+; estos cationes precipitan
con hidróxido amónico y cloruro amónico.
- Subgrupo B. Formado por Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+; estos cationes
precipitan con ácido sulfhídrico y cloruro amónico.
4.2 REACTIVOS
- Agua sulfhídrica.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de hidróxido amónico al 30% (p/v).
- Disolución de tiocianato potásico 2N.
- Disolución de ferrocianuro potásico al 10% (p/v).
- Disolución de hidróxido sódico 2N.
- Nitrito potásico sólido.
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disoluciones de Fe3+, Al3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ y Zn2+.
- Tubos de ensayos.
4.3 REACCIONES CARACTERÍSTICAS DEL SUBGRUPO A
4.3.1 Catión Fe3+
- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Fe3+ (que contiene
iones Fe3+).
- Añadir en el primer tubo varias gotas de hidróxido amónico 2N. La
formación de un precipitado pardo gelatinoso indica la formación de
hidróxido férrico.
Fe3+ + 3 OH-
→ Fe(OH)3↓ (pardo)
- Agregar al segundo tubo unas gotas de tiocianato potásico 2N. La
aparición de un color rojo intenso muestra la presencia de Fe3+.
Fe3+ + 6 SCN- → Fe(SCN)6
3- (rojo)
- Adicionar sobre el tercer tubo varias gotas de ferrocianuro potásico al
10%, que produce con el Fe3+ un precipitado de color azul intenso
(azul de Prusia o azul Berlín).
+ + − →[ ] ↓
6 3 4
4
6
4Fe3 3 Fe(CN) Fe(CN) Fe (azul)
4.3.2 Catión Al3+
- Tomar 2 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Al3+ (que contiene
iones Al3+).
- Añadir varias gotas de hidróxido sódico 2N en el primer tubo.
Aparecerá un precipitado de hidróxido de aluminio de color blanco.
3
Al3+ + 3(OH)− → Al(OH) ↓ (blanco)
Un exceso de reactivo(añadir NaOH al 30%) disolverá el precipitado,
por formación de aluminato.
- Adicionar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el segundo tubo,
se produce el mismo precipitado que con los álcalis fuertes.
4 4 3
Al3+ + 3NH OH→3NH+ + Al(OH) ↓ (blanco)
4.4 REACCIONES CARACTERÍSTICAS DEL SUBGRUPO B
4.4.1 Catión Ni2+
- Tomar 2 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Ni2+ (que contiene
iones Ni2+).
- Añadir varias gotas de hidróxido sódico 2N en el primer tubo. La
aparición de un precipitado verde claro (de hidróxido niqueloso)
indica la presencia de Ni2+.
+ + → ↓
2
Ni2 2OH Ni(OH) (verde claro)
- Agregar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el segundo tubo, se
originará un precipitado verde, fácilmente soluble en exceso de
reactivo (añadir NH4OH al 30%), por formación de Ni(NH3)4
2+, de
color azul.
Ni + + Cl− + NH OH→ NH+ + ClNiOH ↓ 4 4
2 (verde)
− − + + + → + OH Cl ) NH ( Ni NH 6 ClNiOH 24
3 3
...