Leyes ponderales. “La masa antes y después de una reacción no cambia, permanecen constantes”

Nombre de la ley

Propone/ año

Enunciado

Ejemplo

1.- Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier.

Antoine Laurent de Lavoisier en 1787.

“La masa antes y después de una reacción no cambia, permanecen constantes”

Ca(OH)2  + 2HCl → CaCl2 + 2 H2O
   1 mol + 2 mol → 1 mol + 2 mol

74g + 73g → 111g + 36g

147g = 147

2.- Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Joseph Proust en 1799.

“En un compuesto químico se conservan las proporciones en masa, sin importa cual haya sido su método de obtención o preparación”

Masa Molar = 124g/mol

% Cu = 64 x 100/124 = 51.61%

% C = 12 x 100/124 = 9.68%

% O = 48 x 100/124 = 38.71

3.-  Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton.

John Dalton en 1808

“Si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto uno ellos lo harán en proporción fija y el otro en una relación de numero entero múltiplo o submúltiplo”

Determina la formula mínima del compuesto cuya composición porcentual es 17.5% Na, 39.7% Cr, 42.8% O

Paso 1. Calcular el número de moles para cada elemento

Na = 17.50/23 = 0.7609 moles

Cr = 39.5/52 = 0.7635 moles

O = 42.8/16 = 2.675 moles

Paso 2. Seleccionar el valor numérico menor y volver a dividir cada uno de los moles(con esto sabemos cuántas veces es la relación entre los elementos)

Na = 0.7609/0.7609= 1

Cr = 0.7635/0.7609= 1

O = 2.675/0.7609= 3.5

Paso 3. Solo en caso de que los factores no sean numero enteros deberá buscarse un factor para volverlos enteros.

Na = 0.7609/0.7609= 1 (2) = 2

Cr = 0.7635/0.7609= 1 (2) = 2

O = 2.675/0.7609= 3.5 (2) = 7

Paso 4. Formar la formula mínima con el número de átomos encontrados

Na2Cr2O7

4. – Ley de las proporciones reciprocas o ley de Richter

Richter en 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel.

“Las masas de dos elementos de una reacción será las mismas con las que reaccionen con un tercer elemento guardando la misma proporción en masa”

2Cu + O2 → 2CuO  127 + 32 = 157   127/32 = 3.97[pic 1]

Br2 + O2 → 2BrO   160 + 32 = 192    160/32 = 5            3.97/5 = 0.794

2Cu + Br2 → CuBr  127 + 160 = 287  127/160 = 0.794 [pic 2]