Organica.El ión aluminio(III) forma el complejo [Al(H2O)6]3

Grupo 13: B y Al

1. El ión aluminio(III) forma el complejo [Al(H2O)6]3+ (llamado ión hexaacuoaluminio(III)). Este ión se hidroliza en medio acuoso formando un sólido insoluble. Este sólido se redisuelve al agregar una base tal como Na+OH-. Explique las reacciones que ocurren.

1. Explique el comportamiento del ácido bórico, H3BO3 o B(OH)3, en agua. ¿Es un ácido Lewis o un ácido Brönsted? Explique cómo se libera un ión hidronio en medio acuoso.

1. Explique las reacciones que experimenta el aluminio en una solución concentrada de K+OH-.

1. Explique cómo de sintetiza el alumbre potásico a partir de Al metálico.

Grupo 14: C y Si

1. ¿Podría explicar por qué el carbono y no el silicio tiene la propiedad de formar cadenas? ¿Por qué,  además, el silicio prefiere formar más abundantemente enlaces con el oxígeno en comparación con el con el carbono?

1. Analice la estructura electrónica del CCl4 y del SiCl4 y explique la diferencia en sus reactividades frente al H2O. Por ejemplo, el primero no es atacado por el agua (se guarda bajo agua destilada); el segundo, en cambio, se hidroliza rápidamente. Explique el mecanismo de la reacción.

1. ¿Cuáles son los alótropos del C? Dibújelos.

1. Por qué el silicio puede formar el anión SiF62- mientras que el C, elemento del mismo grupo no lo puede hacer?

Grupo 15: N y P

1. ¿Por qué el N2 es un elemento tan inerte? Represente la molécula de O2 de acuerdo a la TOM.

1. El proceso de Haber-Bosch se lleva a cabo industrialmente a altas temperaturas y altas presiones. ¿Por qué no se usan temperaturas bajas sabiendo que el rendimiento en amoniaco es mayor?

1. Explique cómo una molécula de P4O6 se transforma en H3PO3 mediante reacción con agua. No olvide que el H3PO3 es un ácido que puede ionizar solo dos grupos OH. Explique lo mismo en el caso del P4O10 que produce ácido fosfórico.

1. ¿Cuáles son los alótropos del fósforo? Descríbalos.

1. Explique lo que ocurre al fosfato de sodio, Na3PO4, cuando se disuelve en agua.

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