ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA Química 2 y Laboratorio
Enviado por Manuel Guillén • 2 de Mayo de 2018 • Ensayos • 2.629 Palabras (11 Páginas) • 156 Visitas
Química 2 Etapa 1
Universidad Autónoma de Nuevo León
Química 2 y Laboratorio
ACTIVIDAD DIAGNÓSTICA
Explorando los conocimientos sobre cambios físicos y químicos
- De acuerdo con las instrucciones del profesor, contesta las siguientes preguntas.
- Si tomamos una hoja de papel y la partimos en dos, ¿deja de ser papel? ¿cambia su composición?
No deja de ser papel, ya que aunque la partiéramos seguiría siendo papel.
- Si quemamos una hoja de papel, ¿Qué ocurre con su composición?
Se convierte en ceniza lo que quiere decir que cambia ya que la materia no se destruye solo se transforma y se convierte en tipo carbón cuando se quemó.
- De manera individual realiza la lectura 1 “Reacciones químicas a nuestro alrededor” que se encuentra al final de las actividades de esta etapa.
- Después de la exposición del profesor acerca de los procesos de transformación de la materia, contesta en tu libreta lo siguiente:
- ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y uno químico?
El cambio físico se altera el aspecto de las sustancias pero no su naturaleza, las sustancias siguen siendo las mismas. En los cambios químicos unas sustancias se transforman en sustancias nuevas con propiedades diferentes.
- Menciona tres ejemplos de cambios químicos y tres de cambios físicos que tengan lugar en tu entorno.
QUÍMICOS | FÍSICOS |
-La combustión de la madera -La explosión de los fuegos artificiales -Incendio de un bosque | -Huevo batido -Fusión del hielo |
- Menciona cinco procesos industriales que sean ejemplo de cambios químicos.
-La fundición del metal
-La soldadura
-La producción de medicamentos
-Limpieza de aguas
-Elaboración de alimentos.
- Siguiendo las instrucciones del profesor, comparte y compara la información con tus compañeros.
ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN DEL CONOCIMIENTO
Reacciones químicas y su representación simbólica
- Realiza la lectura cuidadosa de los puntos 1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5 del capítulo 1 “Ecuaciones químicas” del texto Fundamentos de Química 2 (Hein y Arena).
- Después de realizada la lectura, contesta en tu libreta lo siguiente.
- ¿Qué es una reacción química?
Es cuando los reactivos de las sustancias se reacomodan para formar nuevas sustancias o productos
- ¿Qué es una ecuación química?
Es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química. En dicha ecuación se emplean formulas químicas de reactivos y productos.
- ¿Qué significa el termino balancear una ecuación?
Contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación. Por lo tanto, cumple la ley de conservación de la masa.
- Menciona como se clasifican las reacciones químicas de acuerdo con el intercambio de masa y el de energía.
-Reacción de síntesis
-Reacción de descomposición
-Reacción de desplazamiento simple
-Reacción de doble desplazamiento
- Resuelve los ejercicios del capítulo 1: 3, 7 y 9.
- Ejercicio 3: Balance las siguientes ecuaciones:
H2 + O2 → H2O | 2H2 + O2 → 2H2O |
C + Fe2O3 → Fe + CO | 3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO |
H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4 | H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 |
Al2 (CO3)3 → Al2O3 + CO2 | Al2 (CO3)3 → Al2O3 + 3CO2 |
NH4I + Cl2 → NH4Cl + I2 | 2NH4I + Cl2 → 2NH4Cl + I2 |
- Ejercicio 7: Balance las ecuaciones siguientes:
MnO2 + CO → Mn2O3 + CO2 | 2MnO2 + CO → Mn2O3 + CO2 |
Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3 | Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 |
C3H5(NO3)3 → CO2 + H2O + N2 + O2 | 4C3H5(NO3)3 → 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2 |
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 | 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 |
Cu (NO3)2 → CuO + NO2 + O2 | 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 |
NO2 + H2O → HNO3 + NO | 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO |
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 | 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 |
HCN + O2 → N2 + CO2 + H2O | 4HCN + 5O2 → 2N2 + 4CO2 + 2H2O |
...