ANÁLISIS DE COMBUSTIBLES
Enviado por MARTHA LORENA ZAMBRANO NAVAS • 14 de Febrero de 2019 • Informes • 1.839 Palabras (8 Páginas) • 71 Visitas
PRUEBAS ESTANDARIZADAS PARA ACEITES COMBUSTIBLES
(FUEL OIL)
Andrés Mauricio González; Martha Lorena Zambrano
Andres.mauricio.gonzalez@correounivalle.edu.co; martha.zambrano@correounivalle.edu.co
Universidad del valle, Facultad de ciencias naturales
Departamento de química Cali-Colombia
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1. Temperatura y gravedad específica observada en la muestra.
Temperatura (°C) | Gravedad especifica (GE) |
15 | 0.930 |
Tabla 2. Temperatura de punto de inflamación y punto de combustión observados en la muestra.
Temperatura (°C) | |
Punto de inflamación | 81 |
Punto de combustión | 98 |
Tabla 3. Temperatura observada y volumen de agua obtenido en la muestra.
Temperatura (°C) | Volumen de agua (mL) |
30 | 0.7 |
Tabla 4. Tiempos y temperaturas observadas para la determinación del calor de combustión en la muestra.
Tiempo (s) | Temperatura (°C) | |
T1 | 300 | 28 |
T2 | 600 | 30.26 |
Tabla 5. Soluciones implementadas y volúmenes utilizados para la determinación de azufre en la muestra.
Soluciones implementadas | Volumen utilizado (mL) |
Ba(OH)2 0.1N titulado | 1.1 |
Na2CO3 0.1N agregado | 10.00 |
HCl 0.1N titulado | 1.0 |
Tabla 6. Peso del ftalato acido de potasio y volumen de Ba(OH)2 requerido para su estandarización.
Peso (g)[pic 1] | Solución titulada de Ba(OH)2 (mL) |
1.03 | 53.3 |
Tabla 7. Peso del carbonato de sodio y volumen de HCl requerido para su estandarización.
Peso Na2CO3 (g) | Solución titulada de HCl (mL) |
0.137 | 17.4 |
CÁLCULOS Y RESULTADOS
DETERMINACIÓN DE LA GRAVEDAD API DE LA MUESTRA
Para determinara la gravedad API de la muestra se utilizó un hidrómetro el cual calculo la gravedad especifica de la muestra. A partir de la gravedad específica se calculó la gravedad API de la muestra.
Ec.1[pic 2]
De la ecuación 1 se tiene que:
[pic 3]
La gravedad API del crudo fue de 20.65° inferior a 21.9° API lo que indica que es un crudo pesado, es decir, que no fluye con facilidad.
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE INFLAMACIÓN Y DE COMBUSTIÓN DE LA MUESTRA.
Por medio de una copa abierta Cleveland se calculó el punto de inflamación y el punto de combustión de la muestra, los valores fueron 81°C y 98°C respectivamente.
Corrección de temperatura a presión diferente a 760 mm Hg (1 atm).
Tc = T + 0.03(760 - P) Ec.2
Donde:
Tc= Temperatura corregida
T= Temperatura de inflamación o combustión leída
P= Presión barométrica en mm de Hg
Tc, P.I= 81°C+0.03(760-678) = 83.46°C
Tc, P.C= 98°C+0.03(760-678) = 100.46°C
DETERMINACIÓN DE AGUA EN LA MUESTRA
Después de pesar 50g de muestra en un balón de destilación, se le agrego 100mL de tolueno y se agito vigorosamente. Posteriormente, se procedió a destilar, al finalizar la destilación se obtuvo un volumen de agua de 0.7mL a una temperatura de 30°C.
Con los datos de volumen y densidad del agua a 30°C, se procedió a calcular la masa de agua obtenida en la muestra:
Densidad del agua a 30°C=0.99571 g/mL
[pic 4]
Porcentaje de agua ()=[pic 5][pic 6]
DETERMINACIÓN DEL CALOR DE COMBUSTIÓN EN LA MUESTRA
El Poder Calorífico Superior, en cal/g ó Kcal/kg, se calcula por la fórmula siguiente:
Ec.3[pic 7]
Donde:
E= equivalente en agua del calorímetro.
M= peso de muestra (g).
ΔT= incremento de temperatura del periodo principal (°C).
Ca= corrección por la formación de los ácidos nítrico y sulfúrico.
Cb= corrección por hilo fusible.
C= corrección de temperatura por intercambio de calor entre el calorímetro y el exterior.
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