APLICACION ETAPA 2 QUIMICA 2
Enviado por Alondra Vega • 15 de Abril de 2018 • Prácticas o problemas • 545 Palabras (3 Páginas) • 184 Visitas
Objetivo
El objetivo de este trabajo es observar los resultados de lo que sucederá con la solución del cloruro de sodio cuando lo ponemos en fuego y saber medir el resultado para ver cuánto pesa y así obtener los resultados de cada vaso.
Introducción
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M), los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros.
Procedimiento
Paso 1.
Pesamos en la balanza un vaso de precipitado de 250 ml y su peso fue de 94 gr.
Paso 2.
Vertimos 20 ml de la muestra 3 en el vaso de precipitado
Paso 3.
Tapamos el vaso con un vidrio de reloj y encendimos el mechero para poder calentarla hasta que el líquido que contenía se evaporara por completo.
Observación: el líquido comenzó a calentarse y empezaron a hacerse burbujas a causa del calor. Cuando se evaporó por completo quedo un residuo que era el sodio.
Paso 4.
Dejamos enfriar el vaso con el residuo de NaCl, lo destapamos y pesamos nuevamente. Y pesó 94.5 gr.
Paso 5.
Calculamos la masa en gramos del residuo y fue de .5 gramos
Peso vaso solo | Vaso con el residuo | Residuo (soluto) | m.m |
94 g | 94.5g | .5 g | 58.45 |
Moles (soluto) | Volumen | g/L | % m/v |
.5g______=0.008554mol 58.45g | 20 ml | .02 L | .5/0.02= 25% |
M= n/Vl= 0.008554/.02= 0.4277
Conclusiones
La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
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