Quimica 2 Etapa 3

ACTIVIDAD DIAGNOSTICA

Explorando tus conocimientos acerca de los ácidos y bases

1. En equipo de tres estudiantes, contesten por escrito:

a) ¿Qué es un ácido y que una base, también llamada álcali?

Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones H^+.

Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones (OH) ^-.

b) ¿Qué alimentos y materiales de uso común conoces con características ácidas o básicas?

Blanqueador, Bórax, Vinagre y Jugo de limón, Mandarina, tamarindo, etc.

c) ¿Has sentido acidez en tu sistema digestivo? ¿Cuáles son los síntomas?

Sensación de ardor, Eructos, Dolor y sensibilidad en el abdomen, sensibilidad e irritación del esófago y la laringe, Náuseas y vómitos

d) ¿Qué hacen las personas para mitigar la acidez persistente?

Mantente en posición vertical, Bebe un vaso grande de agua en el primer destello de un ardor de estómago, Beber una vaso de leche, Bebe un té para relajar la acidez del estómago y Consultar un médico si la acidez persiste o empeora

ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO

Localizar información acerca del comportamiento físico y químico de ácidos y bases

Primera parte

Después de leer las secciones 4.1, 4.5,4.6 y 4.7 del libro de texto:

Escribe en tu libreta lo que se te pide en los incisos

Conceptos acido-base de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry

Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).

La teoría de Brönsted-Lowry describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido a que ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como una competencia por los protones.

Concepto de Electrolitos fuertes y débiles

Un electrolito será el que al disociarse da origen a una gran concentración de iones, hecho que permite mayor conductividad eléctrica. Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.

Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.

Diferencia entre Disociación e ionización

Realiza los ejercicios en pares 1 y 2 del libro de texto p110.

Segunda parte

Después de leer las secciones 4.8 y 4.9 del libro de texto:

Contesta las preguntas de la guía p 57.

El agua es un electrolito, ¿fuerte o débil? Explica

El agua potable es un electrolito muy débil ya que su concentración de sales es muy baja.

La ecuación que representa la ionización del agua

H2O + H2O ――> H3O + OH^-

H2O ↔ H^+ + OH^-

¿Cuál es el significado de la expresión pH?

El pH (potencial de hidrógeno) es una herramienta de medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

¿Cuál es la expresión matemática para su cálculo?

pH= -log [H+]

pOH= -log [OH-]

Donde [H+] es la

...