Quimica 2 Etapa 3

El átomo de carbono es el fundamento de todos los compuestos orgánicos. Su número atómico es de 6.

Su estructura electrónica es 1s2 2S2 Sp2.

Un átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes.

La distribución geométrica más común de estos enlaces es tetraédrica.

Se clasifican en saturados y en no saturados.

Alcanos Alquenos Alquinos Aromáticos

Parafinas Olefinas Acetilenos Bencenos*

Sp3 Sp2 Sp

ANO ENO INO

Etano Eteno Etino

*Bencenos.

1. Están enlazados los átomos pen forma covalente.

2. Tienen bajo punto de ebullición y punto de fusión.

3. Son solubles en los compuestos covalentes polares en agua y los compuestos covalentes no polares son insolubles en agua.

4. Forman cadenas de carbonos.

5. Presentan isomería.

6. Formado por C, H, O, N.

Condensada

Indica la clase y el número de átomos que constituyen una molécula. Es la formula mas pequeña.

Semidesarrollada.

Es una formula abreviada de la formula desarrollada, que indica únicamente las uniones entre átomos de carbono y grupos funcionales.

Desarrollada.

Índica como están los átomos unidos entre sí.

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual formula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y por lo tanto, diferentes propiedades.

Ejemplos:

Fuentes de obtención de los hidrocarburos

petróleo, el gas natural y el carbón

Los alcanos pueden obtenerse de fuentes naturales o de fuentes sinteticas. como fuentes naturales de hidrocarburos se tiene el petroleo, el gas natural y el gas

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