ATOMO,HISTORIA,MODELOS

HISTORIA DE EL ATOMO

Desde tiempos antiguos la humanidad se preocupo por entender y analizar cómo estaba constituido el mundo, los filósofos intentaron dar explicaciones desde distintos puntos de vista, como por ejemplo Demócrito quien fue el primero en plantear la terminología “átomo” que en griego significa “sin división “para plantear sus idea de que todo estaba constituido por partículas muy pequeñas indivisibles y en constante movimiento. Las ideas de Aristóteles prevalecieron durante 2000 años y fueron base de la química denominada alquimia que entre otras cosas buscaba la piedra filosofal y el elixir de la vida, de esta alquimia deriva la iatroquimica que es el ancestro de la actual farmacología, no lograron sus ideales, pero descubrieron muchas técnicas de laboratorio usadas actualmente, en el siglo XVIII reaparecen las ideas atomistas debido al fracaso de la alquimia, reaparece con D.Bernoulli y se reafirma en el XIX con John Dalton, quién logra explicar por medio de ella las leyes de las combinaciones químicas, de esta forma, la concepción atómica es elevada al rango de hipótesis científica, aunque siguió durante algún tiempo trayendo algunas dudas

Su aplicación en la teoría cinética de los gases aporta un poderoso argumento a su favor, pero es alrededor de 1900 que se establece definitivamente por vía experimental, su extraordinario avance en este terreno permite contar los átomos y observarlos atreves de los efectos que provocan, la moderna investigación atómica sin embargo, a abandonado la antigua concepción de la misma asociada a la etimología de la palabra “átomo( sin división)” y así sele concebía definitivamente hasta el siglo pasado ,en la actualidad se sabe, no solo que es divisible, sino que también es una estructura formada por distintos componentes

Las dudas acerca de la indivisibilidad del átomo surgieron con los descubrimientos relacionados con la electricidad. Michael faraday realizo algunos experimentos de descomposición de sustancias eléctricas (electrosis) de los cuales George stoney en 1874 sugirió que las unidades de carga eléctrica estaban asociadas con los átomos y en 1891 propuso que estas unidades se llamaran electrones, en 1859 se descubrieron los rayos catódicos (y de estos se descubrieron los rayos x), mediante su estudio se descubrió que el electrón era de carga negativa

En 1897 el físico británico Joseph Thompson, estudiando las desviación de los rayos catódicos en los campos eléctrico y magnético, determino la relación entre la carga y la masa de el electrón y por este descubrimiento obtuvo el premio nobel de física en 1906,en 1917 R.A.Millikan determino experimentalmente la carga del electrón lo cual posibilito calcular su masa, Thompson propuso su modelo atómico como un pudin de pasas

EL único esquema que avía alcanzado cierta difusión era el modelo atómico presentado por Bohr en 1913,pero gracias a los resultados de la mecánica cuántica ha sido posible explicar la mayoría de propiedades de el átomo y dar cuenta de su comportamiento, ahora bien la mecánica cuántica a conducido al abandono, en muchos aspectos importantes, del modelo atómico de bohr. En cuanto al nucleó atómico, aun esta en sus comienzos, se posee un gran material experimental, pero aun no hay una teoría satisfactoria que dé cuenta de los fenómenos que ocurren en el interior del, así como los fenómenos de desintegración. El problema central de las fuerzas nucleares, es decir, las fuerzas que mantienen unidas las partículas del nucleó aun no está resuelto

A finales del siglo XIX Becquerel descubrió la radioactividad que rebelaba la complejidad del nucleó atómico, esto atrajo la atención de Pierre y Marie Curie, quienes aislaron los primeros radioelementos

En 1910 Ernest Rutherford discípulo de Thompson, realizó una serie de experimentos tratando de confirmar el modelo propuesto por su maestro, sin embargo los resultados obtenidos echaron por tierra el modelo atómico de Thompson, Rutherford puso en su lugar que el átomo está constituido por un núcleo, que ocupa una parte muy pequeña en comparación con el volumen total de el átomo, en el cual se encuentra a las cargas positivas, y los electrones su mueven alrededor del núcleo en 1920 sugirió que en el núcleo además de los protones, debían existir partículas no cargadas de masa semejante ala del protón ala que llamo neutrones, los neutrones fueron descubiertos en 1932 por James Chadwick

En 1905 el científico danés Niels Bohr planteo que los electrones se movían alrededor del núcleo en determinadas orbitas circulares sin absorber o emitir energía alguna, si bien el modelo atómico de bohr fue un gran avance, no pudo explicar la explicar algunos hechos experimentales ni proporciono una descripción completa del estado del electrón en el átomo

En 1930, a partir del entendimiento de que las partículas del micromundo no le eran aplicables las leyes de la física que rigen el macromundo(física clásica) debido a que tienen no solo propiedades corpusculares sino también ondulatorias, surgió una teoría más completa y exacta para explicar el comportamiento de los electrones en los átomos. A partir de 1932 comenzaron a

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