Acidos Y Bases
Enviado por felipezipp • 2 de Febrero de 2012 • 2.044 Palabras (9 Páginas) • 705 Visitas
Capitulo 5
Ácidos, Bases y Sales
Los ácidos, las bases y las sales son compuestos indispensables tanto en la vida diaria de los individuos como
en los experimentos de los laboratorio y los procesos industriales.
Los compuestos químicos se clasifican como:
• Binarios. Los formados por dos elementos
• Ternarios. Los formados por tres elementos
• Superiores o polielementales. Los formados por mas de tres elementos.
Ácidos
El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su
característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.
Bases
Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman
cuando los ácidos reaccionan con las bases.
Neutralización
La Neutralización es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.
Relación ácido − base
HCI + NaOH NaCl + H2O
Titulación
La Titulación es uno de los procedimientos mas frecuentes para determinar la concentración de una solución.
Determinación de pH
El pH es simplemente una manera de expresar la concentración del Ion hidrógeno. Así el grado de acidez de
las soluciones acuosas se expresa por valores de pH y es la medida de acidez de una solución diluida y se
define como el logaritmo de la concentración del Ion hidrógeno en una solución.
PH = −Log [H+)
POH = − Log [OH+]
Capitulo 6
Electroquímica
La electroquímica es el estudio de la interacción entre la energía eléctrica y la energía química.
1La energía eléctrica se manifiesta en un flujo de electrones en un medio conductor, mientras la energía
química es el resultado de una transferencia de cara eléctrica de una especia a otra.
La base los productos químicos son reacciones químicas de oxidación y reducción, se producen en las celdas
electroquímicas.
Reacciones de oxidación y reducción
Reducción indica que hay una disminución en el numero de oxidación y ganancia de electrones. La oxidación
como el proceso en el cual un átomo pierde electrones y la reducción es el proceso en el cual un átomo gana
electrones.
Numero de oxidación
El numero de oxidación de un elemento es una cifra positiva o negativa que se puede definir como la cantidad
de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la
dirección indicada por la diferencia de electronegatividad.
Balanceo por el método de oxidación − reducción (redox)
Para balancear una ecuación química por este método existen diferentes procedimientos, el de numero de
oxidación y el de Ion electrón.
Soluciones con electrolitos y no electrolitos
Una solución electrolítica se define como la mezcla homogénea de un electrolito disuelto en agua.
Cuando el soluto es un no electrolito la solución será conocida como no electrolítica. Electrolito es la
sustancia que en soluciones acuosas conducen electricidad.
Celdas electroquímicas
Los procesos electroquímicos se realizan en reactores conocidos como celdas electroquímicas. existen dos
tipos de celdas la voltaica que tiene semiceldas conectadas eléctricamente y la electrolítica induce ala reacción
no espontánea.
Ley de Faraday
La cantidad de sustancia que se oxida o reduce en un electrodo durante la electrolisis es directamente
proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de el y ala masa molar de la sustancia que se oxida
o reduce.
Capitulo 7
Termoquímica
La termodinámica es la rama de la física que estudia las transformaciones de la energía, fundamentalmente
calor y trabajo. La termoquímica es la parte de la termodinámica que estudia los cambios térmicos
involucrados en las transformaciones química.
energía y calor
2La primera ley de la termodinámica dice que para cierta cantidad de energía que desaparece, otra forma de
energía aparecerá en la misma cantidad.
Calor de reacción y entalpía
El calor de reacción es la cantidad de energía involucrada en el proceso y depende de la cantidad de reactivos
y productos que intervienen en la reacción.
La entalpía es una función termodinámica de estado comúnmente utilizada para representar el calor
involucrado en un proceso físico o químico.
Calorimetría
La medición experimental de los cambios del calor se conoce calorimetría.
Entropía
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