Practica #5 Determinación del PH- Comportamiento acido base

Practica #5

Determinación del PH- Comportamiento acido base

Objetivó General:

• Determinar el ph. de soluciones Acidas Básicas.

Objetivos Específicos:

1. reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante la determinación del ph.

2. observar el cambio de color que experimental algunos indicadores según el medio en el cual se encuentran.

3. determinar el ph. de una solución a través de la cinta de ph. y el phmetro.

4. preparar un indicador d ph. casero.

Fundamento Teórico

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan

Las disoluciones acuosas de los ácidos:

• tienen sabor agrio

• conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrónicos

• se tornan de un color característico en presencia de indicadores

• reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando hidrogeno gaseoso (H2)

• reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales

• tienen un ph. menor a 7

Las disoluciones acuosas de las bases:

• tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto

• conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos

• se tornan de un color característico en presencia de los indicadores

• reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales

• tienen un ph. Mayor que 7

¿Que es un indicador?

Los indicadores son sustancias orgánicas, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia acida, o básica.

Indicadores acido base- naturales: son indicadores que se obtienen directamente de la naturaleza, y ya están acondicionados para indicar el ph. de una sustancia acuosa al contacto.

Indicadores acido-base sintéticos: son indicadores que deben pasar por una serie de distintos tratamientos para poder medir el ph. de una sustancia al contacto, a diferencia de los naturales, pueden presentar unos resultados mas exactos.

Tabla de indicadores

INDICADOR ACIDO NEUTRO BASICO INTERVALO DE PH

Anaranjado de metilo rojo anaranjado amarillo 3,1-4,4

fenoltaleina incoloro Casi incoloro fucsia 8,1-9,8

Azul de bromotimol amarillo verde azul 6,0-7,6

Rojo de netilo rojo anaranjado amarillo 4,2-6,3

Acidez y alcalinidad de una solución: una solución será acida, neutra o básica dependiendo de su concentración de los hidrogeno. Esta concentración de iones es muy pequeña por lo que con frecuencia e mas conveniente expresar la acidez en termino de ph., el cual se define como el logaritmo de la concentración de hidrogeno. Cuando una solución se vuelve diez veces más acida, el ph. Disminuirá en dos unidades. El termino común para referirse al ph. Es la alcalinidad.

ph.= Log {H+}

El ph. De una solución se puede encontrar a partir de la concentración de pOH, el cual es una medida de la concentración de iones hidroxilos similar al ph.

pOH= Log {OH} pH+pOH=14

El resultado de una medición de ph. Viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidróxido (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonce un ph. Alrededor de 7. El ph. del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el ph. de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el ph. de una sustancia esta por debajo de 7, es una sustancia acida. Cuanto más se aleje el ph. Por encima o por debajo de 7, mas básica o acida será la solución. El ph. no tiene unidades; se expresa simplemente por u numero. Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo. Cuando el numero de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, cuando el numero de protones es mayor la solución es acida.

Escala de PH

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones acidas, y de 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más acida es una sustancia, más cercana a su ph. Estará a 0; cuanto mas alcalina es una sustancia, más cercano a su ph. Estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente acidas ni altamente alcalinas si no que están mas cercanas al punto neutro, ph.=7 que es el ph. De la solución del agua de canilla.

Para medir el ph. De una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:

• Para realizar medidas del ph. Que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del ph. Del medio es que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución (indicadores líquidos como la fenoltaleina) o utilizarlas en formas de tiras de papel (papel tornasol o cinta de ph.)

• Para realizar medidas exactas se utiliza un ph.-metro, que mide el ph. Por un método potenciométrico.

Materiales y reactivos

1. pipeta 5 y 10ml

2. Pro-pipeta

3. tubos de ensayo

4. gradilla

5. probeta 25ml

6. vaso de precipitado 250ml

7. soporte universal

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