Acidos Y Bases

Ácidos y Bases

Introducción.

Como todos sabemos los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal.

Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.

En el presente informe se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si una sustancia domestica es ácida, básica o neutra, para ello se utilizaremos los indicadores ácido - base, los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica débil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.

El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración perfectamente conocida (disolución patrón) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las disoluciones se complete, es decir, que se llegue al punto de equivalencia o de neutralización. Y nos damos cuenta de este punto de equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.

No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una titulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizados, la selección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.

Para demostrar lo anteriormente dicho desarrollaremos las siguientes actividades.

Desarrollo Experimental.

Tema 1: Identificar el carácter ácido, básico o neutro de sustancias ocupadas en la vida diaria, utilizando como indicador jugo de repollo.

Materiales:

• 6 Tubos de Ensayos

• Gradilla

• Pipeta de 10 ml.

Reactivos:

• Leche

• Vinagre CH3COOH

• Bicarbonato de Sodio NaHCO3

• Jugo de Limón H3C6H5O7

• Ácido Sulfúrico H2SO4

• Antiácido Mg(OH)2

• Hidróxido de Sodio NaOH

• Jugo de Repollo Indicador Ácido - Base

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Leche.

Medio en el que esta Color que adquiere

Ácido Rosado

Neutro Violeta

Básico Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Leche al indicador, este se torno de color violeta con lo que podemos concluir que la solución se ha neutralizado y por ende debe tener un pH que este cerca de 7.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Vinagre CH3COOH.

Medio en el que esta Color que adquiere

Ácido Rosado

Neutro Violeta

Básico Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Vinagre al indicador este comenzó a tomar una coloración rosada, con lo que concluiremos que el vinagre es ácido y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 2,5 a 3,5.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Bicarbonato de Sodio NaHCO3

Medio en el que esta Color que adquiere

Ácido Rosado

Neutro Violeta

Básico Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Bicarbonato de Sodio al indicador este se torno de color verde, con lo que podemos concluir que el bicarbonato es una base y por ser de carácter débil debe tener un pH de 8,4.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Jugo de Limón H3C6H5O7

Medio en el que esta Color que adquiere

Ácido Rosado

Neutro Violeta

Básico Verde

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