Experimento calorimetría (Reacción ácido-base)

           Centro de Estudios     Científicos y Tecnológicos N° 4[pic 1][pic 2]

"Lázaro Cárdenas"

Alumno: Marin Bernal Yahir

Experimento

calorimetría (Reacción ácido-base)

Profesor: Martínez Cárdenas Mario Alberto

Grupo: 6IV8

Fecha de entrega 27/03/2021

Introducción

Durante este experimento de la termoquímica podemos observar de manera practica el cómo funciona dicha química, así como los principios y podremos utilizar cosas que tenemos a la mano en nuestro hogar para realizar un experimento sencillo y educativo para un estudiante con sus respectivas medidas de seguridad, aunque el experimento sea muy sencillo podremos tener un entendimiento mayor de la termoquímica y el principio de la calorimetría y las reacciones de un acido base, mediremos el peso y la temperatura del antes y el después de la reacción, buscaremos describir en un lenguaje químico, lo que ocurrió y porque ocurrió dicha reacción con la sosa (NaOH), el vinagre blanco (CH2O2) y el agua (H2O) y agitar la mezcla anteriormente echa así logrando la reacción química y térmica que nos permite comprobar todo lo visto en nuestro marco teórico

Marco teórico

En una reacción química, debido a la rotura de algunos enlaces químicos y la formación de otros nuevos, es de esperar que haya una variación de energía que se manifieste como calor. Un calor de reacción, qr, es la cantidad de calor intercambiado entre un sistema y sus alrededores cuando tiene lugar una reacción química en el seno del sistema, a temperatura constante. Una de las reacciones más estudiadas es la reacción de combustión, en este caso se utiliza el término calor de combustión para referirse al calor liberado en esta reacción. Si una reacción tiene lugar en un sistema aislado, la energía térmica del sistema se modifica produciéndose un aumento o disminución de la temperatura. Una reacción exotérmica es la que produce un aumento de la temperatura en un sistema aislado o hace que un sistema no aislado ceda calor a los alrededores. El calor de reacción en una reacción exotérmica es una magnitud negativa (qr < 0). Una reacción endotérmica es la que produce una disminución de la temperatura en un sistema aislado o hace que un sistema no aislado gane calor a costa de los alrededores. En este caso, el calor de reacción es una magnitud positiva (qr > 0). Los calores de reacción se miden experimentalmente con un calorímetro. hay dos tipos de calorímetros, la bomba calorimétrica que está especialmente diseñada para medir calores de combustión y el calorímetro de "vaso de poliestireno" en el que generalmente se miden calores de reacción producidos en disolución acuosa, a través de la variación de temperatura que sufre la disolución.

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo, de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía porcada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante

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