Acidos Y Bases
Enviado por denicastrillo • 30 de Junio de 2012 • 1.860 Palabras (8 Páginas) • 1.054 Visitas
Conceptos de acidos y bases
Resultados:
Cuadro I. Medición del pH a diferentes sustancias caseras.
Sustancia Temperatura oC pH metro Papel Universal pH
Agua 19,7 6,00 7
Agua destilada 21,6 6,22 7
0,001 M HCl 22,5 3,65 0
0,001 M NaOH 21,7 12,35 14
Vinagre 22,7 2,49 2
Jugo de Limón 21,8 2,32 1
Alka- Seltzer 21,7 7,55 7
Leche de magnesia 22,6 9,69 10
Polvo de hornear 22,0 7,34 8
Coca Cola 22,2 2,50 3
Galletas soda 22,3 8,25 8
Cuadro II. Efecto del pH en los indicadores sintéticos.
Sustancia Fenolftaleína Azul de Bromotimol Rojo de Metilo
Agua Incoloro Amarillo Amarillo claro
Agua destilada Incoloro Azul transparente Amarillo claro
0,001 M HCl Incoloro Azul claro Fucsia
0,001 M NaOH Incoloro -Fucsia Celeste Amarillo intenso
Vinagre Incoloro Amarillo Fucsia
Jugo de Limon Incoloro Azul verduzco Rosado
Alka- Seltzer Incoloro Azul Amarillo
Leche de magnesia Incoloro -Fucsia Azul Amarillo claro
Polvo de hornear Incoloro-Blanquecino Azul Amarillo claro
Coca Cola Café Claro Café claro Vino
Galletas soda Amarillo Claro-Incoloro Verde Beige oscuro
Sustancia Rosas Té negro Repollo morado Remolacha Brócoli
Agua Fucsia Incoloro Morado Rojo claro Incoloro
Agua destilada Fucsia Incoloro Azul Rojo claro Incoloro
0,001 M HCl Rojo Incoloro Morado Rojo claro Incoloro
0,001 M NaOH Amarillo Incoloro Verde Morado claro Amarillo
Vinagre Rosa Incoloro Fucsia Rojo claro Amarillo
Jugo de Limon Rosa Verde claro Rosado Rojo claro Incoloro
Alka- Seltzer Violeta Incoloro Morado Morado claro Amarillo
Leche de magnesia Verde Blanco Verde Lila claro Amarillo
Polvo de hornear Celeste Blanco Azul claro Rosado pastel Amarillo
Coca Cola Café claro Café claro Café claro Vino Beige
Galletas soda Gris Blanco hueso Verduzco Lila claro Amarillo
Cuadro III. Efecto del pH en los indicadores naturales.
Cuadro IV. Cambio de color de “Chamalleon Balls”con diferentes sustancias.
Sustancia + bolita 0,01 M HCl 0,1 M NaOH Vinagre Alka- Seltzer
Sustancia A Rosado Verde Rosado No cambia
Observaciones: Para la determinación de las bolitas se utilizo aginato de sodio y CaCl2 .
Cuadro V. Volúmen de NaOH utilizado para la determinación de la concentración de vinagre con los diferentes indicadores naturales y sintéticos.
Indicador Volumen NaOH (mL) Concentración Vinagre (mol/L)
Fenolftaleína 7,96 0,40
Azul de bromotimol 10,50 0,53
Rojo de metilo 4,00 0,20
Repollo Morado 8,40 0,42
Observaciones: Para la medición del volumen consumido en la valoración se utilizaron gotas medidas en una probeta, la cual en 1 mL contenía 32 gotas. En la valoración del repollo se utilizaron 269 gotas para una medida de 8,40 mL y para la valoración con fenolftaleína se utilizaron 255 gotas para una medición de 7,96 mL .
Cálculos:
1. Determinación del pH experimental:
Se puede observar que el rango de pH de la fenolftaleína experimentalmente inicia con el viraje en la leche magnesia la cual tiene un pH de 9,69 y 10,00 en el pH metro y en el papel universal respectivamente.
2. Determinación de la concentración del vinagre con el indicador fenolftaleína:
Cn 1 x Vol 1= Cn2 x Vol 2
Concentración NaOH: 0,1 mol /L
Volumen del vinagre: 2 mL
Volumen del NaOH: 255 gotas= 255/32= 7,96 mL
Cn del vinagre= 0,1 mol /L x 7,96 mL
2 mL
Cn del vinagre= 0,398 mol/L
3. Determinación de la concentración del vinagre con el indicador repollo morado:
Cn 1 x Vol 1= Cn2 x Vol 2
Concentración NaOH: 0,1 mol /L
Volumen del vinagre: 2 mL
Volumen del NaOH: 269 gotas= 269/32= 8,40 mL
Cn del vinagre= 0,1 mol /L x 8,40 mL
2 mL
Cn del vinagre= 0,420 mol/L
Figuras:
Figura 1. Comparación en el cambio de estructura de la fenolftaleína en medio ácido y básico.
INDICADOR COLOR ACIDO COLOR BASICO NTERVALO DE pH DE CAMBIO DE COLOR
FENOLFTALEINA INCOLORO ROSADO INTENSO-FUCSIA 8,2 – 9,8
AZUL DE BROMOTIMOL AMARILLO AZUL 6,0 – 7,6
ROJO DE METILO ROJO AMARILLO 4,2 – 6,3
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