Práctica Cálculos la titulacion acido-base
Enviado por elrogers • 27 de Abril de 2025 • Ensayo • 1.130 Palabras (5 Páginas) • 49 Visitas
COMPETENCIA:
Aplicar el proceso de titulacion para determinar la concentración de una solucion
acuosa mediante el uso de otra solucion de concentración conocida.
HIPOTESIS:
En esta práctica utilizaremos el azul de bromotimol como indicador junto con una
solución de hidróxido de sodio (NaOH) para determinar la concentración de un
ácido para lograrlo debemos medir el volumen de NaOH necesario para alcanzar
el punto de equivalencia a partir de la relación estequiométrica entre el ácido y la
base en la reacción de neutralización podremos calcular con precisión la
concentración del ácido ya que el cambio de color del indicador señalará la
finalización del proceso.
MARCO TEORICO
La volumetría, también conocida como análisis volumétrico, es un
procedimiento que se basa en medir el volumen de un reactivo necesario para
reaccionar completamente con una sustancia en análisis. Este tipo de análisis
químico se utiliza con frecuencia debido a su rapidez y conveniencia en
comparación con otros métodos más complejos.
Existen varios tipos de métodos analíticos empleados en volumetría, aunque
todos comparten la característica común de depender de una reacción química
específica, la cual es la base de la titulaciones que se llevan a cabo en este tipo
de análisis.
Una titulacion acido-base se fundamenta en la reacción de neutralización entre
la muestra problema y una solución acido o base que sirve de referencia.
La titulación es un proceso y método analítico cuantitativo por el cual podemos
medir la concentración de una sustancia en una solución agregando otra
solución para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas.
Los instrumentos esenciales para la titulacion son una bureta y un vaso de
precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce
la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la
solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del
parámetro, midiendo el volumen del reactivo añadido hasta que este alcanza el
punto final donde calculamos la cantidad de analito, basado en la
estequiometria por lo que es necesario saber la medida exacta del titulante
Existen varios tipos
Acido, Redox y Precipitación
Una titulacion acido base se fundamenta en la reaccion de neutralizacion entre
la muestra problema y una solucion de acido base que sirve de referencia
La acidez de una soluciona acuosa depende de la concentracion de iones de
hidrogeno o hidronio. La escala del ph proporciona una manera numerica,
simple y conveniente de indicar la acidez de una solucion
PH< 7.00 solucion acida
PH= 7.00 solucion neutra
PH>7.00 solucion basica o base
Para medir el pH de una solución, es necesario utilizar un medidor de pH, un
instrumento diseñado específicamente para evaluar la acidez o basicidad de una
sustancia líquida. El pH se expresa en una escala numérica que va desde 0 hasta
14, donde los valores por debajo de 7 indican acidez, los valores por encima de
7 indican basicidad, y un pH de 7 representa una solución neutra. En el contexto
de una titulación ácido-base, el proceso ideal se lleva a cabo agregando un
titulante de manera controlada a la solución que se está analizando. La adición
del titulante se detiene de manera precisa cuando se ha alcanzado la cantidad
de reactivo necesaria, que está determinada en función de un cambio de color
observado, el cual es el indicio visual de que el punto de equivalencia ha sido
alcanzado. Este cambio de color es generado generalmente por un indicador
que, al cambiar su tonalidad, señala que la cantidad exacta de titulante necesario
para neutralizar el ácido o base en la solución ha sido añadida. A través de este
método, podemos determinar con precisión el punto de equivalencia, que es el
momento en que la cantidad de ácido y base en la reacción están completamente
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