Act1_química, la materia y la energía

Campo

Ejemplo de aplicación de la Química

Geografía

Cuando existen accidentes de contaminación provocados por el hombre, como derrames petroleros, escapes de contaminantes químicos etc.

Vida Diaria

En los descubrimientos, inventos y productos de limpieza (cloro y pino)

Medicina

Con la síntesis de diferentes fármacos (antibióticos, analgésicos, antidepresivos) que sirven para el tratamiento de muchas enfermedades

Agricultura

En la producción de fertilizantes y abonos químicos.

Astronomía

En la composición química de los cuerpos celestes, y de los elementos observables en el universo.

1. Forma de la materia que tiene composición constante o definida y por propiedades distintivas.

(c)  Propiedad intrínseca

1. No es uniforme su composición ni en sus propiedades. Se alcanzan a distinguir a simple vista sus componentes.

(a)  Sustancia pura

1. Propiedades físicas de la materia que se pueden medir y observar sin que cambie su composición o identidad de la sustancia

 (e) Propiedad extrínseca

1. Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios en dos o más sustancias.

(b)  Mezclas heterogéneas

1. Son propiedades comunes a todas las sustancias no siendo específicas de determinada sustancia

(d) Elemento

1. Son estados de agregación de la materia.

(c)  Metálicos, iónicos, covalentes y moleculares.

1. Las características de este estado son un orden parcial, movimiento libre de moléculas, volumen fijo, fuerza entre átomos intermedias.

 ( e ) Estado gaseoso

1. Son clases de los estados sólidos y depende de la estructura interna de cada sólido.

 ( b ) Estado líquido

1. Son propiedades de qué estado: viscosidad, tensión superficial, fluidez, presión de vapor, capilaridad entre otros

( a )  Sólido, líquido, gaseoso, plasma, condensación de Bose-Einstein

1. Son propiedades de qué estado: se adaptan a la forma y volumen del recipiente que los contiene, se comprimen fácilmente.

(d ) Líquidos

1. Es la configuración electrónica de: Cloro     Cl    Número atómico (Z):17

( b ) Los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.

Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más lejanas.

A cada nivel de energía le asignó un número entero positivo al que denominó número cuántico principal n

1. Son parte de los principales postulados de este modelo atómico de Borh

(  e  )  1s22s22p63S23p64s2

1. Son parte de los principales postulados del modelo atómico de Rutherford

( a )  1s22s22p63S23p5

d.   Es la configuración electrónica de: Plata    Ag Número atómico (Z): 47

( c )  Estableció que las partículas positivas son un componente del núcleo que es muy pequeño y alrededor de él los electrones describiendo diferentes trayectorias.

A las partículas positivas las llamó protones

e. Es la configuración electrónica de: Calcio    Ca Número atómico (Z): 20

( d )1s22s22p6 3S2 3p6 4s23d104p6 4d105s1