MATERIA Y ENERGÍA

BLOQUE I.

MATERIA Y ENERGÍA

1.- DEFINICIÓN DE QUÍMICA

Con los siguientes conceptos escribe la definición de la Química: Atomos-materia-sustancias-transformación-reacción-energia-nucleo-electrones- espacio

2.-RAMAS DE LA QUÍMICA: Relaciona las ramas de la química con el objeto de estudio de cada una ellas.

RAMA OBJETO DE ESTUDIO

Físico-Química ( ) Es la química de los compuestos del carbono. La Química orgánica transforma materia prima a combustibles, alimentos, ropa, plásticos etc. CH4

Química Orgánica ( ) Estudia la composición, las propiedades, la obtención de todos los elementos y compuestos que no contengan carbono en su estructura.

H2O, NaCl, H2SO4

Química Inorgánica ( ) Trata del equilibrio y la termodinámica de las reacciones químicas, con la energía, reacciones y estructura de las moléculas.

Química Analítica ( ) Estudia la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos de laboratorio. Se divide en química analítica cuantitativa y química analítica cualitativa

3.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

De las siguientes ilustraciones identifica en qué estado de agregación se encuentran y escribe tres características de ellos

a)

b)

c)

d)

4. CAMBIO DE ESTADO.

En la siguiente ilustración del ciclo del agua, ubica los estados de agregación y los cambios de fase que se presenta entre ellos.

Completa la siguiente ilustración colocando en cada flecha la letra que corresponde según el cambio de estado.

a) Fusión

b) Solidificación

c) Condensación

d) Vaporización

e) Sublimación

f) Sublimación inversa

5.-LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGIA

Se define como: «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Ahora entonces explica con tus palabras que ocurre cuando ocurren los siguientes procesos:

• Combustión de un bosque:

• Digestión de los alimentos:

Personajes que propusieron la ley de la conservación de la materia:

A) Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785

B) Aristóteles y Dalton en el año 345 AC.

C) Robert Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff en 1740

En la siguiente reacción química donde obtenemos amoniaco a partir de nitrógeno e hidrógeno, veamos si se cumple con la ley de la conservación de la materia.

N2 + H2 ————-> NH3

6.- TIPOS DE ENERGÍA: Identifica en las siguientes ilustraciones qué tipo de energía presenta los objetos de las ilustraciones.

a)

b)

c)

d)

e)

f)

7.- PROPIEDADES DE LA MATERIA (GENERALES Y ESPECÍFICAS)

Generales: Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, entre ellas son:

• Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

• Volumen: Lugar que un cuerpo ocupa un lugar en el espacio

• Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor.

Especificas: Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada tipo de materia, permiten su diferencia con otras y su identificación, como:

• Maleabilidad: Propiedad de un material sólido de adquirir una deformación mediante una compresión sin fracturarse.

Densidad: Es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

• Viscosidad: Es la medida de la fluidez a determinadas temperaturas.

• Explosividad: Hasta qué punto puede causar una explosión o su grado de explosión.

8.- FENOMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

Fenómeno físico: Ocurre cuando la sustancia realiza un proceso o cambio sin perder sus propiedades y características, es decir, sin modificar su naturaleza.

Fenómeno químico: Ocurre cuando la sustancia se transforma en otra nueva, de distinta naturaleza y no puede regresar a su estado natural.

Fenómeno físico Fenómeno químico

Ruptura de un vaso de vidrio Oxidación del hierro

Congelamiento del agua Respiración

Doblar un clavo Encender un fosforo

Formación de las nubes Digestión de los alimentos

Rotación de la tierra Cocinar los alimentos

Lluvia Descomposición de un alimento

Formación del arcoíris Oxidación de un manzana

Movimiento de las aspas de un ventilador Fermentación de una fruta

Estirar una liga Quemar basura

Alargamiento de un resorte o cuerpo elástico Combustión de la madera

9.- CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Elemento:

Sustancia más simple de sustitución definida, todos los átomos del mismo elemento tienen el mismo número de protones, actualmente existen 118 elementos.

Compuesto:

Sustancia de composición definida, formada por dos o más elementos.

Ejemplos: cloruro de sodio (sal), agua, sacarosa.

Mezcla:

Existen dos tipos de mezclas: homogéneas y la heterogéneas.

Homogénea:

Sustancia uniforme en todas sus partes, físicamente no se notan los elementos y compuestos que la integran.

Ejemplos: aire, productos de limpieza, jabones líquidos, shampo, refrescos, licores, leche, pinturas vinílicas, etc.

Heterogénea:

Sustancia de constitución variable, físicamente se detectan sus componentes.

Ejemplos: ensaladas, agua con aceite, agua de mar, etc.

10.- MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

En el siguiente cuadro completa las características, el nombre o la imagen correcta al método que se siguiere.

METODO IMAGEN CARACTERÍSITCAS

TAMIZADO

Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.

EVAPORACIÓN Y DESTILACIÓN Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros componentes quedan en el envase. Posteriormente condensar el vapor.

CENTRIFUGACIÓN

FILTRACIÓN Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el líquido pasara.

El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturada a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales

11.- MÉTODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

1.- Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto.

2.- CRISTALIZACIÓN

3.- DESTILACIÓN.- Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.

4.- DECANTACIÓN

BLOQUE II.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

ESTRUCTURA ATÓMICA.

Se tiene conocimiento de que en el siglo V A. C. los filósofos griegos Leucipo y Demócrito pensaban que la materia estaba formada por átomos, palabra de origen griego que significa «indivisible». Actualmente se ha comprobado que el átomo no es indivisible, ya que está constituido por otras partículas subatómicas que analizaremos más adelante; sin embargo, la palabra átomo se sigue empleando y definiéndose como: *La partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química.*

Esta forma de pensar de los filósofos griegos respecto de la constitución de la materia

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