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Actividad 7: Cinética química.

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Enviado por   •  11 de Junio de 2018  •  Tareas  •  466 Palabras (2 Páginas)  •  2 Visitas

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Actividad 7: Cinética química.

  1. Para la siguiente reacción:

2 CHCl3(l) + O2(g)                     2 COCl2(g) + HCl(g)[pic 1]

  1. Determina la entalpía de reacción.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

 [pic 9]

  1. Determina la entropía de reacción.

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

 [pic 16]

 [pic 17]

  1. Señala si la reacción es endotérmica o exotérmica.

La reacción es exotérmica, ya que su entalpia es más baja que los reactivos y  tiene un valor negativo.[pic 18]

  1. A 500 K, 1 mol de ONCl(g) se introduce en un recipiente de un litro. En equilibrio se encontró que solo el 9% del ONCl(g) se disocia.

2 ONCl(g)                       2 COCl2(g) + 2 HCl(g)[pic 19][pic 20]

Calcula el valor de la constante de equilibrio Keq a la temperatura mencionada.

Sustancias

ONCl(g)

COCl2(g)

HCl(g)

Inicial

1 [pic 21]

0

0

Equilibrio

0.91 [pic 22]

0.09 [pic 23]

0.09 [pic 24]

En equilibrio solo el 9% se disocia.

 [pic 25]

 [pic 26]

 [pic 27]

 [pic 28]

 [pic 29]

 [pic 30]

 [pic 31]

 [pic 32]

  1. Para el equilibrio.

CO2(g) + 2 O2(g)                      CH3OH(g)[pic 33][pic 34]

A 225°C, la constante de equilibrio Keq es de 10.2 l2/ mol2. ¿Qué concentración de CH3OH(g)está en equilibrio con el CO(g) a una concentración de 0.020 moles/litro y H2(g) a una concentración de 0.020 moles/litro?

 CH3OH(g[pic 35]

 [pic 36]

 [pic 37]

 [pic 38]

 [pic 39]

 [pic 40]

 [pic 41]

 [pic 42]

Actividad 7: Cinética química.

  1. Para la siguiente reacción:

2 CHCl3(l) + O2(g)                     2 COCl2(g) + HCl(g)[pic 43]

  1. Determina la entalpía de reacción.

[pic 44]

[pic 45]

[pic 46]

[pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

[pic 50]

 [pic 51]

  1. Determina la entropía de reacción.

[pic 52]

[pic 53]

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

[pic 57]

 [pic 58]

 [pic 59]

  1. Señala si la reacción es endotérmica o exotérmica.

La reacción es exotérmica, ya que su entalpia es más baja que los reactivos y  tiene un valor negativo.[pic 60]

  1. A 500 K, 1 mol de ONCl(g) se introduce en un recipiente de un litro. En equilibrio se encontró que solo el 9% del ONCl(g) se disocia.

2 ONCl(g)                       2 COCl2(g) + 2 HCl(g)[pic 61][pic 62]

Calcula el valor de la constante de equilibrio Keq a la temperatura mencionada.

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(2018, 06). Actividad 7: Cinética química.. ClubEnsayos.com. Recuperado 06, 2018, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Actividad-7-Cinética-química/4419829.html

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"Actividad 7: Cinética química.." ClubEnsayos.com. 06, 2018. consultado el 06, 2018. https://www.clubensayos.com/Ciencia/Actividad-7-Cinética-química/4419829.html.