Actividad 7: Cinética química.
Enviado por rggrtgtb5 • 11 de Junio de 2018 • Tareas • 466 Palabras (2 Páginas) • 143 Visitas
Actividad 7: Cinética química.
- Para la siguiente reacción:
2 CHCl3(l) + O2(g) 2 COCl2(g) + HCl(g)[pic 1]
- Determina la entalpía de reacción.
[pic 2]
[pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
- Determina la entropía de reacción.
[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
- Señala si la reacción es endotérmica o exotérmica.
La reacción es exotérmica, ya que su entalpia es más baja que los reactivos y tiene un valor negativo.[pic 18]
- A 500 K, 1 mol de ONCl(g) se introduce en un recipiente de un litro. En equilibrio se encontró que solo el 9% del ONCl(g) se disocia.
2 ONCl(g) 2 COCl2(g) + 2 HCl(g)[pic 19][pic 20]
Calcula el valor de la constante de equilibrio Keq a la temperatura mencionada.
Sustancias | ONCl(g) | COCl2(g) | HCl(g) |
Inicial | 1 [pic 21] | 0 | 0 |
Equilibrio | 0.91 [pic 22] | 0.09 [pic 23] | 0.09 [pic 24] |
En equilibrio solo el 9% se disocia.
[pic 25]
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[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
- Para el equilibrio.
CO2(g) + 2 O2(g) CH3OH(g)[pic 33][pic 34]
A 225°C, la constante de equilibrio Keq es de 10.2 l2/ mol2. ¿Qué concentración de CH3OH(g)está en equilibrio con el CO(g) a una concentración de 0.020 moles/litro y H2(g) a una concentración de 0.020 moles/litro?
CH3OH(g[pic 35]
[pic 36]
[pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
[pic 42]
Actividad 7: Cinética química.
- Para la siguiente reacción:
2 CHCl3(l) + O2(g) 2 COCl2(g) + HCl(g)[pic 43]
- Determina la entalpía de reacción.
[pic 44]
[pic 45]
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[pic 47]
[pic 48]
[pic 49]
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[pic 51]
- Determina la entropía de reacción.
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[pic 59]
- Señala si la reacción es endotérmica o exotérmica.
La reacción es exotérmica, ya que su entalpia es más baja que los reactivos y tiene un valor negativo.[pic 60]
- A 500 K, 1 mol de ONCl(g) se introduce en un recipiente de un litro. En equilibrio se encontró que solo el 9% del ONCl(g) se disocia.
2 ONCl(g) 2 COCl2(g) + 2 HCl(g)[pic 61][pic 62]
Calcula el valor de la constante de equilibrio Keq a la temperatura mencionada.
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