Actividad: Modulo química general

Tópico  Nº

Elementos

Breve descripción de cada elemento

INFORMACION

INICIAL

1. Noticias del curso

1. Foro general del curso

1. Presentación del director del cuso

1. Presentación del curso

1. Agenda del aula

1. Portafolio de grupo wiki

1. Glosario

1. Novedades y anuncios del curso

1. Espacio para que los tutores coloquen temas de discusión.
2. Elemento de información de actividades y fechas correspondientes.
3. Espacio mediante el cual los grupos desarrollen sus actividades
4. Es el recurso que incluye las palabras claves y su significado

1

Contenidos:

1. Presentación del curso
2. Ficha técnica química general
3. Protocolo del curso
4. Modulo química general
5. Contenido en línea
6. Guía componente practico

1. Nos da un breve repaso de lo que aprenderemos del curso
2. Es la revelación del curso en general
3. Recursos que maneja los cursos virtuales
4. Contenido que incluye la información dada de vital importancia para el aprendizaje.
5. Este está compuesto por los contenidos del curso siempre y cuando esté conectado a internet.

2

Presaberes y reconocimiento del curso:

Act 1: Revisión de presaberes

Act:2Reconocimiento del curso

Act:2 reconocimiento del curso tarea

3

Unidad uno:

Act: 3 reconocimiento unidad 1

Act: 4 lección evaluativa

profundización unidad 1

Act: 5 quiz 1

Act: 6 trabajo colaborativo 1

Act: 6 practica de laboratorio. Tarea

4

Unidad dos:

Act: 7 reconocimiento unidad 2

Act: 8  lección evaluativa

profundización unidad 2

Act: 9 Quiz 2

Act: 10 trabajo colaborativo 2

Act: 10 practica de laboratorio. Tarea

5

Unidad tres:

Act:11 reconocimiento unidad 3

Act:12 lección evaluativa profundización unidad 3

Act: 13 Quiz 3

Act: 14 trabajo colaborativo

Act: 14 practica de laboratorio. Tarea

6

Act: 15 Examen Nacional

UNIDAD

CAPITULO

LECCION

No

Nombre

No

Nombre

No

Nombre

1

Elementos químicos

1

Estructura del átomo

I

Estructura de la materia

2

Configuración electrónica

3

Propiedades periódicas de los elementos

4

Estructura de Lewis

5

Teoría y propiedades de los enlaces

2

Estados de la materia

1

Estado solido

2

Estado liquido

3

Estado gaseoso

4

Gases ideales

5

Cambios de estado

3

Cantidad de sustancia

1

Masa atómica y masa molecular

2

Hipótesis y numero de Avogadro

3

Mol

4

Masa molar

5

Cálculos relacionados

II

Dispersiones

1

Soluciones verdaderas

1

Componentes de una solución

2

Clasificación de las soluciones

3

Unidades de concentración: físicas

4

Unidades de concentración: químicas

5

Propiedades coligativas de las soluciones

2

Suspensiones y coloidales

1

Características generales de las suspensiones

2

Características generales de los coloidales

3

Clasificación de los coloidales

4

Propiedades de los coloidales

5

Equilibrio químico

3

Equilibrio químico

1

Generalidades del equilibrio químico

2

Constante equilibrio

3

Principio de lechatelier

4

Equilibrio iónico

5

Potencial del hidrogeno pH

III

Cambios químicos

1

Reacciones químicas

1

Ecuación química

2

Clasificación de las reacciones químicas

3

Leyes ponderales

4

Balanceo de ecuaciones químicas

2

Reacciones de oxidación y reducción

1

Reacciones de óxido- reducción

2

Numero de oxidación

3

Pasos para determinar el número de oxidación

4

Oxidación y reducción

5

Balanceo por oxido-reducción

3

Estequiometria

1

Relación estequiometria molar REM

2

Reactivo limite

3

Pureza de los reactivos

4

rendimiento

5

Estequiometria que involucra soluciones y gases

Unidad

Capitulo

Conceptos

claves

(identifique

10) por cada

capítulo

Leyes y

principios

(identifique una

por cada capítulo)

No de Ejercicios  resueltos

No Auto

Evaluaciones

Para

qué me sirve

I

1

Estructura atómica

Partículas Subatómicas

Configuración electrónica protones

neutrones  electrones

tabla periódica

elementos de transición

Tamaño atómico

Electronegatividad Química

Una de las teorías más antiguas de la historia de las ciencias,

establece que toda sustancia se puede dividir solo hasta que se obtengan las

Partículas más pequeñas posibles. Esta idea fue propuesta por el filósofo griego

Demócrito (460 AC – 370 AC), quien llamó a las partículas átomos.

5

1

La unidad uno me ofrece la oportunidad de   comprender y diferenciar, la diversidad de conceptos, de igual forma aprender a manejar la tabla periódica,  entre otros.

2

estado sólido

sólidos cristalinos

amorfos

temperatura de fusión

Isomorfismo

Polimorfismo

Moléculas

Cohesión

Adhesión

Tensión Superficial

Un gas ideal es un gas hipotético (modelo) en el cual el tamaño y las interacciones

de las partículas se pueden despreciar con respecto al volumen del recipiente que

lo contiene. El estudio de las relaciones entre presión (P), temperatura (T),

Volumen (V) se conoce como leyes de los gases.

12

3

Cantidad de sustancia

molécula

Materia

Átomos

compuestos químicos

partículas

número atómico (Z)

número másico (A)

Isótopos.

Masa molar

Comenzando el año 1800, científicos como Jonn Dalton habían descubierto que

el peso de los elementos envueltos en una reacción química siempre tiene que

estar en determinadas proporciones (ley de las proporciones definidas).

6

II

4

soluto

Solvente

Soluciones saturadas insaturadas sobresaturadas presión de vapor

Aumento Ebulloscópico

Descenso Crioscópico

Presión Osmótica

semipermeable (selectiva)

Se cumple el principio que “Lo semejante disuelve lo semejante”

Así una sustancia covalente (fuerzas intermoleculares, fuerzas de Van der

Waals) es disuelta por un solvente covalente

Una sustancia iónica (fuerzas intermoleculares, iónicas), se disuelve en sustancias

iónicas

16

1

Me instruye en los conceptos varios de mezclas, concentraciones, los cuales encontramos en nuestra vida cotidiana.

5

suspensiones

coloides

dispersiones

macroscópicas

finas

fase dispersa

fase dispersante

Macromoléculas

Efecto Tyndall

Movimiento browniano

Diálisis

Liofobia

Liofilia

Coloides Liofobos

10

6

Equilibrio químico

Estado dinámico

Equilibrio homogéneo

Equilibrio heterogéneo

Reactantes

Constante equilibrio

Principio de Le Chatelier

Cambios de temperatura

Cambios de presión

Cambios de catalizador

Electrolitos

Principio de Le Chatelier.

Este principio establece que si un sistema en equilibrio es modificado por un

factor externo, éste reacciona para contrarrestar el efecto que lo modificó y

Restablecer un nuevo estado de equilibrio.

10

III

7

Ecuación química

Reacción

Exotérmica

Composición o

Síntesis

Desplazamiento

Neutralización

(doble

desplazamiento)

Balanceo de ecuaciones

coeficiente

estequiométrico

Método del ensayo y error

oxido-reducción

Ley de la conservación de la masa.

Fue propuesta por Lavoisier en 1774.

En los procesos de transformación de la materia la masa siempre permanece

Constante. En una reacción química esta ley se aplica diciendo que la masa de los

Reactantes es igual a la masa de los productos.

1

Vivimos en constantes cambios químicos, que la mayoría de las veces no los notamos porque no sabemos cómo funcionan en esta unidad experimentaremos diferentes procesos de cambios químicos que me van a servir para mi vida profesional.

8

Redox

Sustancias puras o impuras

Agente reductor

transferencia de electrones

estado de oxidación

Método del cambio del número de estado de oxidación

Método del ión electrón

Acido

Medio básico

Medio neutro

9

9

Estequiometria

cantidades de reactantes

cálculos estequiométricos

Reactivo límite o limitante

Pureza de los reactivos

Rendimiento de una reacción

Rendimiento teórico

Rendimiento real

Rendimiento porcentual

Soluciones y gases

9