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Adquisición Del Conocimiento Química 2 Etapa 2


Enviado por   •  11 de Marzo de 2014  •  726 Palabras (3 Páginas)  •  11.588 Visitas

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Actividad de aprendizaje

Actividad de adquisición del conocimiento

a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y como se distingue cada uno de ellos?

El soluto: es el componente que se disuelve o es el menos abundante en la solución.

El solvente: es el agente que disuelve o el más abundante de la solución.

b) Describe las propiedades de una solución verdadera

1.- Es una mescla homogénea de dos o más componentes – soluto y solvente- y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y solvente.

2.- El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.

3.- Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente

4.- El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentara con el tiempo.

c) ¿Qué factor determina el estado físico de la disolución?

La concentración de sus componentes, es decir la cantidad de soluto o solvente puede determinar si la disolución es: Diluida: poca cantidad de soluto, No acuosa: disolución en que el disolvente no es el agua. Concentrada: en la que hay una gran cantidad de soluto respecto al disolvente. Saturada: la que ha alcanzado el máximo de soluto permitido en un disolvente.

d) Preguntas de repaso

19. Explique porque el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio

Porque el hexano y el benceno son semejantes hay atracción y se unen no son polares y el cloruro de sodio es polar no se une.

20. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías. ¿Por qué?

El té se toma caliente o frio porque las partículas son aleatorias y se mueve, y la coca se toma fría porque el gas se comprime y dura más en la botella.

22. ¿En qué liquido se disuelve más rápido una cucharada de azúcar en 200ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explica tu respuesta en términos de la teoría cinético-molecular

En el té porque al entrar en calor las moléculas se mueven más rápido y aumenta la rapidez de solución.

23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de sólidos en líquidos?

La solubilidad aumenta con la presión, si quitamos presión entonces los gases empiezan a escapar del líquido. Y en cuanto a la solubilidad de sólidos en líquidos esta casi no se ve afectada por los cambios de presión.

24.

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