Agente Oxidante

Agente Oxidante

Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

En resumen:

Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

Agente Reductor

Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

En resumen:

Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.

Oxidación

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

Reducción

La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

Reglas

1- La suma de los números de valencia 0 de oxidación de todos los átomos que componen un compuesto neutro es cero.

2- El número de valencia de cualquier elemento en estado libre es cero.

3- Los enlaces entre los átomos de carbono y los compuestos orgánicos corresponden al número de oxidación nulo.

4- El hidrógeno tiene número de oxidación 1 a menos que se tome como un hidruro en menos caso será -1.

5- En los compuestos oxigenados el número de oxidación es -2.

6- Los aluros el número de oxidación es -1, en todos los sulfuros es -2.

Como se da la oxidación y reducción

Durante

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