Agua Potable

Agua dulce

Es agua que contiene 0.5g/L de sales disueltas, especialmente cloruro sódico.

1. DISTRIBUCION:

El agua dulce que todos los seres humanos necesitan para crecer y desarrollarse representa sólo el 2,75% del agua de todo el planeta. Además se encuentra distribuida de manera desigual puesto que el 90% de estas aguas se encuentran en los casquetes polares, glaciares y masas de hielo. El agua a la que podemos acceder con facilidad se encuentra en los ríos, lagos o acuíferos a poca profundidad y esta representa el 0.26% del agua dulce.

El agua dulce se puede encontrar en ríos, lagos, manantiales, lagunas, cascadas, y más que nada se puede encontrar en el lago de Baikal, de Siberia, que tiene un índice reducido de sal y no esta aún contaminado.

2. COMPOSICION IONICA DEL AGUA DULCE

2.1. Ion carbonato (0.1g/L):

El anhídrido carbónico disuelto en agua y los diversos compuestos que la conforman juegan un importante papel en la química del agua, si se disuelve Una parte permanece en disolución en forma de gas mientras otra reacciona con el agua para dar ácido carbónico que se disocia parcialmente para dar iones carbonato y bicarbonato.

2.2. Ion cloruro (1g/L):

El ión cloruro no forma sales de baja solubilidad, no se oxida ni se reduce en aguas naturales, no es adsorbido significativamente ni entra a formar parte de procesos bioquímicos, lo que le da un carácter de trazador casi ideal (estudian la evolución temporal y/o espacial de determinado proceso químico). La concentración de cloruros en aguas subterráneas es muy variable, desde menos de 10 mg/L a más de 3000 mg/L.

2.3. Ión calcio (0.2g/L):

Suele ser el catión principal en la mayoría de las aguas naturales debido a su amplia difusión en rocas ígneas, sedimentarias y metamórficas. En rocas sedimentarias aparece fundamentalmente en forma de carbonatos (calcita, aragonito y dolomita) o sulfatos (yeso y anhidrita). La concentración de Ca varía ampliamente en frecuentes en aguas dulces son entre 10 y 250 mg/L.

2.4. Ión sodio (0.4g/L):

El sodio es liberado por la meteorización de silicatos y la disolución de rocas sedimentarias de origen marino y depósitos evaporíticos en que se presenta fundamentalmente como NaCl.

Las sales de sodio son altamente solubles y tienden a permanecer en solución ya que no se producen entre ellas reacciones de precipitación, como ocurre en el caso del calcio. Sin embargo, el sodio puede ser adsorbido en arcillas de elevada capacidad de cambio catiónico y puede ser intercambiado con calcio

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