Agua solvente de la vida

 “Agua: solvente de la vida”

 Parte a 

Si un poco de azúcar se pone en contacto con agua, se disolverá, es

decir que obtendremos una mezcla uniforme de azúcar y agua. Y a

las mezclas homogéneas de dos o más sustancias se las denomina

soluciones.

Resuelve:

 1-Indica la solución, el solvente y el soluto en el siguiente ejemplo: Un vaso con agua de mar.

Esta es una solución hidrófila, donde el solvente es el agua y el soluto la sal marina.

 2-¿Qué componentes deberíamos analizar del “Vaso de agua de mar” para conocer su concentración?

 Parte b 

La capacidad del agua como solvente le permite disolver tanto

compuestos iónicos como moléculas polares.

Observe la imagen y responda

 i-Indicar en la imagen las zonas de unión entre el agua y el

alcohol.

Zona de unión entre agua y alcohol: Donde esta H…..O .

 ii-¿Entre que átomos se produce la unión intermolecular?

Se produce entre los átomos de hidrogeno(etanol) y oxigeno(agua).

iii-Además del alcohol ¿qué otras moléculas polares se disuelven en

agua?

Actividad 2)

 “Existen fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc”.

Parte a 

Indica en cada imagen a qué tipo de fuerza intermolecular corresponde y justifica

por qué:

A: Enlace dipolo-dipolo, porque este tipo de enlace se produce entre dos moléculas polares.

B: Enlace ion-dipolo, porque se produce entre una atracción entre los atomos de hidrogeno y oxigeno.

C: Enlace dipolo inducido, porque se produce entre moléculas no polares.

Parte b 

Marque con una X la opción correcta: Los enlaces puentes de Hidrógeno…..

• Se producen entre diferencias de carga entre un ion y los extremos de una molécula

polar.

• Se forman cuando un átomo de hidrógeno de una molécula se aproxima a un átomo

muy electronegativo de otra molécula. X

• Se producen entre moléculas no polares, en las cuales se ha producido un dipolo

transitorio.

Actividad 3) 

“Para medir el grado de acidez o basicidad de una solución se utiliza la escala de pH, que nos

indica la variación de las concentraciones de H+ y de OH- en solución.

El pH de una solución es clave para el desarrollo de las reacciones químicas dentro de la célula”.

Parte a 

Analiza los siguientes casos y responde:

i-Una solución que posee una concentración muy alta de H+ . ¿Será una solución ácida o básica? ¿En qué escala de pH lo ubicarías?

Una solución que posee una concentración muy alta de H+, sera acida.

La ubicaría entre 0 y 7, ya que la solución es acida.

ii-Una solución que posee un pH = 2.1. ¿Es una sustancia ácida o básica? ¿Cómo será la concentración de H+ ?

Una solución que posee un pH=2.1 es una sustancia acida.

La concentración de H+ de dicha sustancia es alta.

iii-Una solución que tiene una concentración alta de OH- . ¿Será una solución ácida o básica? ¿En qué escala de pH lo ubicarías?

Una solución con alta concentración de OH-, es una solución básica.

En la escala de pH lo ubicaría en los alcalinos, ya que es mayor a 7.

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