Analisis Peroxido De Hidrogeno

ANÁLISIS DE UNA SOLUCIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO I Y II

OBJETIVOS DE APRENDIZAJE

1. Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución comercial de la misma, mediante valoración con permanganato de potasio.

2. Determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución acuosa comercial de la misma, mediante el uso de levadura en pasta.

3. Determinar el volumen molar normal del oxígeno.

REACTIVOS

 Solución patrón de KMnO4

 Solución de H2O2 aproximadamente al 3% (p/p)

 Solución de H2SO4 3,5 M

 Levadura en pasta. Cada estudiante deberá traer la levadura en pasta

 Solución de H2O2 aproximadamente al 3% (p/p)

MATERIALES

 Bureta

 Fiola de 125 ml

 Beaker de 100 ml

 Embudo con tallo

 Cilindro graduado de 100 ml

 Balón aforado de 250 ml

 Pipeta de 25 ml

 Tubo neumométrico

 Soporte

 Pinzas de extensión

 Nueces

 Ampolla de nivel

 Hilo

PUNTOS DE INTERÉS

 Reacciones de óxido reducción

• Agente oxidante

• Agente reductor

• Balanceo de ecuaciones redox en medio ácido y en medio básico

• Estequiometría redox

 Precauciones para el manejo de peróxido de hidrógeno

 Volumen molar de gases

 Volumen molar normal

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

El permanganato de potasio (KMnO4), es quizás el agente oxidante más comúnmente utilizado en el análisis volumétrico. Es un agente oxidante muy poderoso, de fácil disponibilidad y bajo costo. El color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final, lo cual elimina la necesidad de usar indicadores. Junto a estas ventajas, surgen algunas limitaciones en el uso del KMnO4 debido a su estabilidad limitada, su tendencia a oxidar el ión cloruro y a la multiplicidad de posibles reacciones que puedan producirse.

En solución ácida, el H2O2 reduce el KMnO4 y se produce oxígeno, como se muestra en la siguiente ecuación:

5 H2O2 + 2MnO4- + 6 H+ 5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O

Las primeras gotas de KMnO4 se decoloraron lentamente, pero después la reacción se produce con facilidad hasta el punto final. ¿Por qué?.

Es evidente que la reacción señalada es de óxido-reducción. Establezca el balanceo paso por paso.

Generalmente,

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