Valoración de peróxido de hidrogeno

Valoración del peróxido de hidrogeno en una muestra comercial

El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que esta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.

A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor penetrante e incluso desagradable y sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de gran cantidad de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.

En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas.

En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.

Pregunta de investigación:

¿Cuáles son los factores que afectan a la reacción redox al llevar a cabo la estandarización del permanganato de potasio? Posteriormente ¿se podrá utilizar el permanganato estandarizado para valorar una muestra de peróxido de hidrogeno

Objetivos:

Generales: Valorar una muestra comercial de peróxido de hidrogeno y observar cuales son los factores que afectas a la reacción redox entre este y el permanganato.

Específicos: Preparar disoluciones, realizar una correcta valoración

Hipótesis:

Debido a que el permanganato de potasio es un oxidante fuerte al reaccionar con el oxalato este actuara como reductor mientras tanto el oxalato de sodio así como el peróxido de hidrogeno serán los que se oxiden . Debido a lo anterior el permanganato de potasio actuara como indicador dando un color rosa en el punto de equivalencia en cada valoración realizada; esto nos ayudara a identificar la concentración real tanto del permanganato de potasio al  reaccionar con el oxalato de sodio y del permanganato de potasio al reaccionar con el peróxido de sodio.

Diseño experimental

Variables

No aplica 

Metodología

-Valoración del peróxido de hidrogeno

Con la ayuda de una pipeta graduada tomar 1 mL del peróxido de hidrogeno comercial y transferirlo a un matraz Erlenmeyer de 75 mL, posteriormente agregar  10 mL de agua destilada y 1 mL de ácido sulfúrico. Hacer este procedimiento por triplicado y finalmente titularlo utilizando una bureta con permanganato de potasio hasta obtener un color rosa pálido.

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Rx global:

2 MnO4-(aq) + 5 H2O2(aq) + 6 H+(aq)->2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)

Materiales

-3 matraces Erlenmeyer  de 75 mL
-2 Pipetas graduadas de  1 mL
- 1 Bureta de 10 Ml
-1 Soporte universal
-1 pinzas de doble presión

Equipo

-Parrilla de agitación

Reactivos

-Peróxido de hidrogeno
-Permanganato de potasio
-Ácido sulfúrico

Hojas de seguridad 

Peróxido de hidrogeno

Ácido sulfúrico

Manejo de resultados

Cuadro 1. Estandarización del peróxido de hidrogeno

Diagrama de flujo

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Referencias

-Harris DC. Análisis químico cuantitativo 3ª ed. Barcelona: reverte; 2007.

-Atkins Peter y Loreta Jones “Principios de química: los caminos del descubrimiento 3ra ed., Buenos Aires, Medica Panamericana 2007.

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