UN ANÁLISIS DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO COMERCIAL DE USO CLÍNICO

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE BOGOTÁ

TÉCNICAS BÁSICAS EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

ANÁLISIS DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO COMERCIAL DE USO CLÍNICO

PROYECTO REDOX

INTEGRANTES:

MARIEN ALEJANDRA APARICIO CÓRDOBA

DAYANNA CATHERIN GALVIS

JULIANA VARGAS GRACIA

JULIAN PINEDA

PRESENTADO A:

LILIAM ALEXANDRA PALOMEQUE FORERO

BOGOTÁ, 18 DE NOVIEMBRE DEL 2014

 MARCO TEÓRICO

1. Permanganometría

Las valoraciones redox están basadas en la transferencia cuantitativa de electrones entre un electrolito valorante y la sustancia problema. El método de permanganometría (también conocido como permanganimetría o permanganometría) se basa en las reacciones de oxidación de reductores por el ión permanganato. La oxidación puede efectuarse tanto en medio ácido como en alcalino (o neutro).

Las permanganimetrías son valoraciones o volumetrías de oxidación-reducción, es decir, en las que la reacción principal es una reacción en la que una sustancia se oxida y otra se reduce. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida;  un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.

Las permanganimetrías tienen todas en común que el agente oxidante es el permanganato potásico: .[pic 2]

Las Permanganimetrías son valoraciones de agentes que pueden oxidarse con permanganato. Se emplean en valoración de agua oxigenada, nitritos, materia orgánica, etc. (Ruiseco, 2012)

Permanganato de Potasio

Margueritte, fue el primero que usó este agente oxidante para la titulación del hierro ferroso y después de esto pronto llegó a ser un reactivo común en el laboratorio.

El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato, autoindicador y de un color muy intenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como autoindicador. El punto final de la valoración se detecta por una aparición de un tono rosáceo en las disoluciones. Cuando no se puede utilizar el propio permanganato como indicador (por utilizarse muy diluido) se utiliza el ácido difenilaminoso sulfónico o el complejo ortofenantrolina de hierro (II). El principal problema es la tendencia a oxidar el ion cloruro así como la inestabilidad de la disolución.El  no es patrón primario pues, aunque puede obtenerse puro sus disoluciones se descomponen pronto parcialmente dando y debe ser valorado frente a un patrón primario como . En la mayor parte de sus aplicaciones,se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción.[pic 3][pic 4][pic 5]

                                                                                                                                                                                             [pic 6]

                      Figura 1. Permanganato de potasio en solución acuosa

Las soluciones de permanganato de potasio, corresponden a soluciones altamente oxidantes. La semirreacción de oxidación es:

 + +  +            [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Esta semirreacción tiene lugar únicamente en soluciones de ácidos fuertes 0,1M.

En medio menos ácido, los productos pueden ser Mn(III), Mn(IV) o Mn(VI), dependiendo de las condiciones de la reacción.

En medio débil o neutro:

 + +  + [pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20]

En medio alcalino débil o neutro:

 + +  + [pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]

(Araya, 2008)

Principales aplicaciones 

1. El hierro(II) puede titularse en medio ácido con una solución valorada de permanganato de potasio, donde la reacción es:

 +  +    +  + [pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]

Pero esta reacción no se puede llevar en medio acido con acido clorhídrico ya que se produce una reacción inducida en la que el cloruro se oxida parcialmente, provocando un consumo excesivo de permanganato, este inconveniente se evita adicionando  concentrado,  concentrado y  y que ejercen varias funciones: [pic 35][pic 36][pic 37]

• El ácido sulfúrico contribuye a asegurar el medio ácido para llevar a cabo la valoración.
• El Mn(II) disminuye el potencial del  ya que aumenta la concentración de la forma reducida del par redox.[pic 38]
• El  compleja el Fe(III) para formar  incoloro lo que aumenta la exactitud de la determinación y mejora la nitidez del punto final de la valoración.[pic 39][pic 40]

                                [pic 41]

                                                  Figura 2. Determinación de hierro

1. Determinación de Manganeso () en el mineral “pirolusita”[pic 42]

• El ion oxalato actúa como un agente reductor previo del ya que este lo oxida en medio ácido y caliente. [pic 43]
• Consiste en la adición de un volumen medido de solución patrón de oxalato a la muestra de pirolusita de manera que se tiene un exceso de reductor.
• La reacción que se origina es:

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Donde el exceso de oxalato se valora con disolución patrón de , reduciendo el  al ion [pic 45][pic 46][pic 47]

c) Determinación de Oxalato o Calcio: El permanganato reacciona con oxalato en medio ácido según la reacción:

                + +  +  + [pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54]

Este método se emplea con frecuencia para la determinación de calcio. La separación del oxalato de calcio se logra por adición de solución de oxalato de amonio a una solución de calcio(II) en ácido clorhídrico diluido.

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