Peroxido De Hidrogeno
Enviado por 0508232013 • 13 de Noviembre de 2013 • 4.806 Palabras (20 Páginas) • 3.102 Visitas
PERÓXIDO DE HIDROGENO
LLORENTE RAMOS KELLY JOHANA
QUIMICA INORGÁNICA
QUÍMICO FARMACÉUTICO: FELIX DE JESUS PEREZ SERRANO
QUIMICA Y FARMACIA
UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
BARRANQUILLA - ATLANTICO
2013
PEROXIDO DE HIDROGENO
OBJETIVOS. 3
INTRODUCCIÓN. 3
MARCO TEÓRICO. 3
MATERIALES Y REACTIVOS. 9
NOMENCLATURA DE LOS REACTIVOS 9
METODOLOGÍA 10
ANÁLISIS 11
DISCUSIONES 12
CONCLUSIONES 13
CUESTIONARIO 14
APLICACIONES DE LOS REACTIVOS. 16
BIBLIOGRAFÍAS 22
INTRODUCCIÓN
El peróxido de hidrogeno (H2O2) puro es un liquido incoloro que se parece al agua en muchas de sus propiedades físicas e incluso está más fuertemente asociado mediante enlace de hidrogeno con una densidad de un 40% mayor que la del agua, posee una alta constante dieléctrica pero su utilidad como disolvente ionizante está limitada por su fuerte naturaleza oxidante y su fácil descomposición en presencia de fuerzas de muchos iones de metales pesados.
El peróxido de hidrogeno es miscible en agua, etanol y éter delitico, es soluble en glicerina, la cual ha sido introducida como disolvente del peróxido para ciertas aplicaciones medicinales y es utilizado con particularidad como agente de blanqueo.
OBJETIVOS
Obtener el peróxido de hidrogeno y demostrar sus propiedades como agente oxidante y reductor en reacciones químicas.
MARCO TEÓRICO
El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
También conocido como agua oxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas como en la investigación se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas como la catalasa.
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2), es un líquido denso y claro, con una densidad de a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C y su punto de ebullición normal es de 150 °C.
ESTEREOQUÍMICA
De manera similar a la del agua, el peróxido de hidrógeno presenta un eje de simetría (eje rotado a 180°) y además presenta tres conformaciones cis-planar (grupo de simetría C2v), cis-no planar (grupo de simetría C2) y trans-planar (grupo de simetría C2h). De ellos se ha demostrado experimentalmente que la forma espacial trans-planar es más estable que las configuraciones cis.
REACTIVIDAD
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
〖2H〗_2 O_(2(l))→〖2H〗_2 O_((l))+O_(2(g)) 〖∆H〗^°=-196.0KJ
ROL COMO AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las semirreacciones en medio ácido:
〖2H〗_((ac))^++H_2 O_(2(ac))+〖2e〗^-→〖2H〗_2 O_(2(l)) E_red^°=1.77V
H_2 O_(2(ac))→O_(2(g))+〖2H〗_((ac))^++〖2e〗^- E_ox^°=0.67V
En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de 0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.
APLICACIONES
INDUSTRIALES
El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como substituto del cloro. En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos y también
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