Analisis Quimicos

A CONTEXTUALIZACION DEL EQUILIBRIO QUIMICO

El estudio de las características y alteraciones de los estados de equilibrio químico, constituye una de las principales metas teóricas de la ciencia química. El origen y desarrollo histórico de esta línea de investigación muestran la influencia que sobre conceptos químicos hoy bien asentados tuvieron ideas de disciplinas científicas aledañas, como la mecánica o la termodinámica. En el curso de su formalización, uno de sus más célebres enunciados, el Principio de Le Châtelier, se reveló finalmente parcial e inexacto

REACCIONES QUIMICAS

Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

EQUILIBRIO QUÍMICO

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa.

IONIZACION

La ionización es el fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro.

SOLUBILIDAD

Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) .

ESTADO ESTANDAR

Corresponde a una condición específica o estado termodinámico definido por una temperatura y presión. La versión actual de la norma de la IUPAC define como condiciones estándar a una temperatura de 25 °C (298,15 K) y una presión absoluta de 100 kPa (0,986 atm, 14,504 psi).1 Mientras que la versión del NIST es una temperatura de 20 °C (293,15 K) y una presión absoluta de 101,325 kPa (1 atm, 14,696

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