Analisis Volumentrico Ac-base

ANÁLISIS VOLUMÉTRICO ÁCIDO-BASE:

El concepto de ácido y base se puede clasificar de acuerdo a las siguientes teorías:

Teoría de Arrhenius. Un ácido es una sustancia que libera uno o más iones

hidrógenos (H+) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en

contacto con el agua. Una base, según Arrhenius, es una sustancia que libera uno o más

iones hidróxilos (OH-) por cada molécula como uno de los producto de su disociación

iónica, en contacto con el agua.

Teoría de Brönsted-Lowry. Un ácido se define como cualquier especie que tiene

tendencia a ceder un protón a otra especie y una base como una sustancia que tiende a

aceptar un protón de otra sustancia.

Teoría de Lewis. Un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones

para formar un nuevo enlace y una base es una sustancia que puede entregar un par de

electrones para formar un nuevo enlace.

El análisis volumétrico ácido-base constituye uno de los numerosos tipos de análisis

químico realizado en laboratorios e industrias químicas, con miras a determinar la

composición de una muestra. Este análisis da origen a cuatro situaciones posibles:

- Análisis de ácidos fuertes con bases fuertes.

- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.

- Análisis de bases débiles con ácidos fuertes.

- Análisis de ácidos débiles con bases fuertes.

En el análisis volumétrico se debe disponer de una solución de reactivo de co ncentración

exactamente conocida llamada solución estándar o patrón primario.

Algunos conceptos importantes que es necesario manejar en una volumetría ácido base son

los siguientes:

- Titulación o valoración: Es el proceso mediante el cual se determina la

concentración o la masa presente de una muestra desconocida, en un volumen conocido de

solución, conociendo el volumen del agente valorante y su concentración, en forma precisa, y

con la mayor exactitud. La reacción en que se basa la titulación debe ser completa y rápida,

además se debe disponer de un indicador para determinar el punto final o punto de

equivalencia de la valoración.

- Reacción de neutralización: corresponde a la reacción química entre, un ácido y una base, o

viceversa, dando como únicos productos una sal y generalmente agua.

- Punto de equivalencia de una reacción ácido-base: Se define como el pH

correspondiente al punto en el cual el número de equivalentes del ácido y de base se igualan.

Es el punto de la valoración en que el volumen de titu lante agregado es equivalente a la

cantidad exactamente requerida para que reaccione estequiométricamente con el analito.

- Indicador de pH: Un indicador es una sustancia que cambia de color en un

determinado rango de pH. Estas sustancias son ácidos de un color determinado que poseen

una base conjugada de un color diferente, de manera que presentan un color característico

dependiendo de la forma en que se encuentran.

- Patrón primario: Son sustancias de elevada pureza y se utilizan para preparar soluciones

de concentración exacta. Para que una sustancia sea patrón primario debe cumplir los

siguientes requisitos: elevada pureza, estabilidad (ser estable ante los agentes

atmosféricos), ausencia de agua de hidratación, un peso equivalente lo suficientemente

elevado para disminuir los errores asociados a la operación de pesada, fácil adquisición y

precio módico.

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