Anhidricos

Óxidos Ácidos.

Estos compuestos binarios se producen cuando reacciona oxigeno con un no metal, son también llamados anhídridos u óxidos no metálicos, estos compuestos se pueden nombrar de tres formas.

Con la palabra anhídrido, mas la raíz del nombre del no metal, agregándole la terminación “oso” o “ico” según el grado de oxidación del no metal, por ejemplo:

Compuesto Raíz del no metal Terminación "oso" "ico"

N2O3 oso

N2O5 Anhídrido Nitr ico

De acuerdo a la cantidad de oxigeno que tenga el oxido. Se antepone a la palabra oxido el prefijo que nos indique la cantidad de oxigeno que presenta el compuesto, seguida de la preposición “de”, y al último, el nombre del elemento no metálico, por ejemplo:

Compuesto Prefijo Nombre del no metal

CO Mono Carbono

CO2 Di Óxido de Carbono

SO3 Tri Azufre

Podemos también llamarlos anteponiendo el prefijo griego que indique cantidad de oxigeno, seguida del nombre del elemento no metálico, por ejemplo:

Compuesto Prefijo Nombre del no metal

Cl2O3 Tri Óxido Di cloro

P2O5 Pent de Di fosforo

Los elementos clasificados como no metales, pueden presentar diferentes números de oxidación; por lo que los prefijos y sufijos, estarán determinados por su número de oxidación presente.

Número de Oxidación Prefijo Sufijo

1 o 2 (mínimo) Hipo Oso

3 o 4 (menos) Oso

5 o 6 (mayor) Ico

7 (máximo) Per Ico

Como ya se menciono con anterioridad, podemos nombrar a los óxidos no metálicos (anhídridos) con el prefijo que nos indica la cantidad de átomos presentes, también con la palabra oxido luego del nombre del no metal, y un número romano que nos indique su valencia, por ejemplo, los óxidos del cloro con valencia 1,3,5,7, serían:

Formula Nombre común Prefijo Número romano

Cl2 O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de dicloro (I)

Cl2 O3 Anhídrido cloróso Trióxido de dicloro Oxido de cloro (III)

Cl2 O5 Anhídrido Clórico Pentóxido de dicloro Oxido de cloro (V)

Cl2 O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Oxido de cloro (VII)

Al utilizar prefijos

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