Óxidos ácidos y básicos

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ÓXIDOS BÁSICOS

Un óxido básico es un compuesto binario formado por la unión de un metal con el oxígeno y su diferencia principal de los óxidos ácidos es que en el caso de las tres nomenclaturas (Sistemática, Stock y Tradicional) se les llama “Óxidos”, siendo los elementos de color blanco los metales:

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ÓXIDOS ÁCIDOS

Se llama así a los compuestos químicos formados por un no metal combinado con oxígeno:

No metal + Oxígeno= Óxido ácido

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Los óxidos ácidos son llamados “Óxidos” en el caso de las nomenclaturas stock y sistemática; para entender esto, primero tenemos que hablar sobre las nomenclaturas.

NOMENCLATURAS

La nomenclatura es una rama de la taxonomía que se encarga de asignar un nombre a los diferentes tipos de compuesto para que de esta forma, facilitar la organización del conocimiento científico y evitar confusiones entre los compuestos. Existen tres tipos de nomenclaturas:

• Nomenclatura Stock (S)
• Nomenclatura IUPAC o sistemática (SI)
• Nomenclatura tradicional (T)

Nomenclatura Stock

, la nomenclatura Stock consta de 3 pasos:

• Escribir el nombre genérico del anión seguido de la preposición “de”.
• Concluir con el nombre del catión.
• Si el catión cuenta con dos o más números de oxidación, éste se debe escribir con números romanos y entre paréntesis.

Por ejemplo:

Nomenclatura Sistemática

Aprobada por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), institución encargada de aglutinar los principales avances relacionados con las ciencias químicas, la nomenclatura sistemática se basa en nombrar los compuestos con ayuda de compuestos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los  elementos de las moléculas, para esto nos podemos ayudar de esta tabla:

Los pasos son:

• Utilizar el prefijo numeral del anión
• Escribir la preposición “de”
• Utilizar el prefijo numeral del catión
• Si existe un solo átomo del catión, no se utiliza el prefijo numeral

Por ejemplo:

Nomenclatura Tradicional

Aquí es donde las diferencias, a nivel de nomenclatura, son más notables, los pasos para realizar la nomenclatura tradicional son:

• Iniciar con el nombre genérico del anión
• Escribir la raíz del nombre del catión
• Dependiendo del número de oxidación, escribir la terminación correspondiente:

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PERO si el compuesto se conforma por un metal y oxígeno, al inicio se escribirá “Óxido” y si está formado por un no metal y oxígeno, se escribiría “Anhídrido”.

PROPIEDADES

ÓXIDOS ÁCIDOS

• Por lo general suelen presentarse en estado gaseoso.
• Son corrosivos.
• Suelen ser densos.
• Su unión es a través de un enlace covalente.
• Son excelentes conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Alta energía de ionización.
• Pueden ocasionar quemaduras en la piel.

ÓXIDOS BÁSICOS

• La unión se realiza a través de un enlace iónico.
• Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
• Casi siempre forman compuestos cristalinos.
• Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
• Presenta un punto de ebullición muy alto.
• Tienen un elevado punto de fusión.

EJEMPLOS DE ÓXIDOS ÁCIDOS [Anhídridos]

Dióxido de carbono (CO2)

• A temperatura ambiente y presión atmosférica el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, aunque puede solidificarse si es sometido a temperaturas de menos de -79°C
• Puede descomponerse si es expuesto a temperaturas mayores a 2000°C

USOS:

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