OXIDOS, ACIDOS Y BASES

Objetivos

General

• Realizar reacciones químicas a nivel experimental para identificar el comportamiento de las sustancias a usar.

Específicos

• Combinar diferentes compuestos químicos.

• Identificar el comportamiento de algunas sustancias

• Identificar el pH de cada sustancia a través del experimento

Hipótesis

Con el experimento se trata de mostrar las características, propiedades y productos resultantes en diferentes reacciones químicas.

El sodio es soluble con el agua, y realizara una reacción exotérmica. Su tipo de reacción será de desplazamiento.

Por otra parte se cree que las sustancias no se tornaran de color al mezclarse con la fenolftaleína.

Marco Teórico

• Función química: Se denomina Función Química a la propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas, distinguiéndola de las demás. Estas especies, entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.

En la química orgánica hay cuatro funciones principales: Función óxido, función ácido, función base y función sal.

• Óxidos: Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

• Óxidos Básicos: Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.

• Óxidos Ácidos: Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

• Hidróxidos: Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

• Ácidos: cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.

• Bases: cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.

• PH: el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

• Sales: La sal, compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

• Neutralización: La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.

• Reacción Química: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

• Reactivo:

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