Aplicación de algunos elementos químicos
Enviado por Alan Martínez • 20 de Noviembre de 2017 • Documentos de Investigación • 1.741 Palabras (7 Páginas) • 250 Visitas
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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEÓN
Preparatoria #1
“Actividad Integradora”
“Aplicación de algunos elementos químicos”
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INTEGRANTES
Angelli Verónica Pérez Alanís 1861676
Bryan Alejandro Galindo Vilchis 1847540
Diana Laura García García 1850909
Ana Lilia Miranda González 1861880
Alan Isaí Martínez Lazcano 1871519
Erick Alan González Treviño 1847227
Manuel Alejandro Cortés Hidalgo 1846752
INTRODUCCIÓN
En el trabajo que nuestro equipo presentará a continuación se abarcarán algunos temas que a muchas personas les podrían ser de interés gracias a su intromisión en la vida diaria, de aquellos que lo lean y de todas las demás personas, así como también por las consecuencias que pueden traer a los seres humanos.
Como ya es reconocido, los seres humanos coexistimos con todo lo que hay a nuestro alrededor, como hemos visto en clases y temas anteriores, pero, ¿cómo esto nos afecta en nuestro día a día? Bueno, esto es una pregunta fácil de responder ya que, cuando tenemos contacto con los distintos objetos, nos pueden traer distintas consecuencias; por ejemplo: el agua es un compuesto organizado por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno (H2O); ésta nos ayuda y no nos afecta. Pero otro elemento como el plomo o el arsénico es veneno para nuestro organismo y puede llegar a traernos hasta la muerte; este es uno de los ejemplos de cómo pueden reaccionar nuestros cuerpos con los elementos. Sin embargo, el hombre utiliza la mayoría de los elementos químicos con un fin productivo o comercial, con diversos puntos de chequeo y cuidado para que las personas que compren estos productos no se vean afectados y tengan una mayor confianza en estos.
Existen cuatro áreas de beneficio en las que pueden ser clasificados los diversos productos de nuestro día a día, algunos de estos nos brindan apoyo en la salud, algunos otros en la industria y así mismo otros en las áreas de deportes y alimentación, todos con un fin específico.
Adentrémonos un poco más al tema de los elementos ya que es un tema excesivamente extenso, los elementos se pueden clasificar de distintas maneras, estas formas son: por propiedades físicas/químicas, por su clasificación (metal, no metal o semimetal), su estado de encuentro natural, su configuración electrónica, entre otras, aunque estas son las principales. Como mencionamos anteriormente, los elementos se encuentran en todos lados, desde lo que vistes y calzas hasta lo más lejano a donde tu vista te permita ver; por lo común, los objetos que vemos son compuestos conformados por dos o más elementos.
Nosotros elegimos al hidrógeno (H – 1), al helio (He – 2) y al plomo (Pb – 82) para desarrollar nuestro trabajo. Ya dicho todo lo anteriormente y sin más demora, les presentamos lo que se nos solicitó, disfrútenlo.
HIDRÓGENO | HELIO | PLOMO | |
Área | Salud e industria | Industria | Industria |
Propiedades físicas | El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe. | El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el segundo elemento más liviano que existe. | El plomo llega a su punto de fusión a los 327.5 °C mientras que para llegar a su punto de ebullición debe de alcanzar una temperatura de 1749 °C |
Propiedades químicas | Es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. | Es prácticamente inerte, y a temperatura y presión ambiente se presenta como un gas incoloro, inodoro y no inflamable. | Es relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Pero se disuelve con lentitud en ácido nítrico. |
Clasificación | No metal | No metal | Metal |
Estado natural | Gaseoso | Gaseoso | Sólido |
Isótopos | El hidrógeno tiene tres isótopos naturales, algunas veces se les denomina como 1H, 2H y 3H, también conocidos como protio, deuterio y tritio. | Los isótopos del helio incluyen dos isótopos naturales y seis isótopos exóticos inestables. 3H, 4H (naturales), 5H, 6H, 7H, 8H, 9H, 10H (exóticos) | El plomo (Pb) tiene 38 isótopos conocidos, con una masa que varía entre 178 y 215, así como 46 isómeros nucleares. Cuatro de ellos son estables: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. |
Configuración electrónica | 1s1 | 1s2 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2 |
Aplicación | Es necesario para que exista el agua. Además de la producción de amoníaco, el hidrógeno es también utilizado en la hidrogenación de grasas y aceites, hidrosulfuración, hidrockaking, hidroalquilaciones, así como en la producción de metanol entre otras. | Industrialmente el helio se usa en criogenia (siendo su principal uso, lo que representa alrededor de un 28% de la producción mundial), en la refrigeración de imanes superconductores. Entre estos usos, la aplicación más importante es en los escáneres de resonancia magnética. También se utiliza como protección para la soldadura por arco y otros procesos, como el crecimiento de cristales de silicio, los cuales representan el 20% de su uso para el primer caso y el 26% para el segundo. | El plomo se emplea en la fabricación de baterías y en el revestimiento de cables eléctricos. |
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