Aplicacion de elementos quimicos de la tabla periodica.
Enviado por leslieadame15 • 27 de Octubre de 2016 • Trabajos • 620 Palabras (3 Páginas) • 823 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN[pic 1][pic 2]
ESCUELA PREPARATORIA No. 7
Unidad de aprendizaje: Química
Título del trabajo: Aplicaciones de los elementos químicos [pic 3]
Grupo: 107[pic 4]
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Diego Ibarra Treviño #16
Hernán Aguilar Elizondo #1
Leslie Abigail Morales Adame #26
Hiram Darío Villanueva Gonzáles #43
Raúl Alejandro Gonzales Cortes #10
Pamela Estefanía Ortiz Guajardo #31[pic 5]
San Nicolás de los Garza, N.L. a 23 de octubre de 2016
INTRODUCCION
En este trabajo nosotros como equipo trataremos de investigar diferentes aspectos y características de algunos elementos y tratar de comprender en que contribuyen en nuestra vida diaria y mejorar nuestra calidad de vida, para ello debemos de utilizar algunos de nuestros conocimientos previos en la materia y tambien tendremos que entrarnos en algunos aspectos fisicos, quimicos, conocer las aplicaciones del elemento, tambien conoceremos algunas otras características de los elementos como su configuración electronica, a que familia pertenece, etc.
Elemento | Config. Electrónica completa | Config. electrónica Final | G | P | B | Clase de elemento | Tipo de elemento | Nombre de Familia | No. de Oxidación | Propiedad física | Propiedad Química | Aplicación |
6C Carbono | 1s2,2s2,2p2 | 2s2,2p2 | IV A | 2 | p | No metal | Representativo | Del Carbono | 4± | No conductibles. No tienen brillo. Sólido (no magnético) Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) Punto de ebullición 5100 K (grafito) | Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s22s22p2 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26 | El Diamante. El grafito de los lápices. Metano (gas producido por el cuerpo humano). Butano y propano (gas para cocinar). El cuerpo humano. |
20Ca Calcio | 1s2,2s2,2p6, 3s2,3p6,4s2 | 4s2 | IIA | 4 | s | Metal | Representativo | Metales alcalinotérreos | 2 + | Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,33 Punto de Fusión (ºC): 842 1484 | Acido Oxidación: 2 Electronegatividad: 1.00 Radio ionico: 106pm Ca ++ Radio covalente 179pm Electronegatividad: 1.0 pauling 2.2 ev Estructura cristalina cubica | Producción de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio y tiene aplicacion en muchos productos lácteos o medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos |
82Pb Plomo | 1s2,2s2,2p6,3s2, 3p6,4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10,5p6,6s2, 4f14,5d10,6p2 | 6s2,6p2 | IVA | 6 | p | Metal | Representativo | Del Carbono | 4± | Brillo , ductibilidad , maleabilidad , buen conductor de calor Tiene un brillo plateado pero con el contacto con elaire se hace gris azulado Es blando , tiene baja tenacidad y es bajo conductor electrico | Número atómico82 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 1,9 Radio iónico (Å)1,20 Radio atómico (Å)1,75 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p2 Masa atómica (g/mol) 207,19 Densidad (g/ml) 11,4 Punto de ebullición (ºC)1725 Punto de fusión (ºC) 327,4 | Fontanería y conducciones de agua, en protección y techado de edificios, en menaje de cocina y doméstico y en objetos ornamentales: indicado para anclas, contrapesos y munición, así como pantalla protectora |
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