Aplicación e importancia del análisis volumétrico en los procesos de análisis químicos repetitivos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

Escuela Técnica “Simón Bolívar”

                         Naguanagua, Edo Carabobo

Aplicación e importancia del análisis volumétrico en los procesos de análisis químicos repetitivos

                              Estudiante: Nirvana Loggioviniz #7

                               Área: Química Industrial

                               Año: 4 to “U” Química Industrial 

Aplicación

El análisis volumétrico o titulación se aplica en los procesos de química para determinar una concentración desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración conocida.

Mediante este proceso se puede utilizar el reactivo cuya concentración se determinó y analizar químicamente este mismo.

Se puede decir que el análisis volumétrico se aplica para determinar las concentraciones de todos los reactivos utilizados en el laboratorio, eso sí, guiándose de un reactivo con concentración ya conocida.

Se aplica de la siguiente manera: Un reactivo llamado “valorante”, ​ de volumen y concentración conocida (una solución estándar) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora, pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.

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