Arcoiris Quimico

Reporte de laboratorio

Resumen: mediante el experimento del reloj de yodo me di cuenta de la influencia de las velocidades de la reacción, en este caso se hicieron mezclar 2 soluciones con concentraciones definidas, la primera de yodato de potasio (agente oxidante) y la segunda sulfito de sodio/almidón (agente reductor) con concentraciones diferentes para poder medir tiempos definidos y con esos resultados poder encontrar el valor de la velocidad de la reacción, y la constante cinética posteriormente se hizo reaccionar con una solución de Hidróxido de sodio (0.05 M) para ver el efecto del pH al agregar diferentes soluciones indicadoras a la primera parte reducida (color negro) del experimento y se logró observar una serie de colores que varían según la mezcla de indicadores presentes en las muestras viran con pH básico.

Materiales y método.

7 beacker 250 ml

3 balones aforo 1000 ml.

1 l. Solución de yodato de potasio (0.03 M)

1 l. Solución de sulfito de sodio (0.03 M)

1 l. Solución de hidróxido de sodio (0.05 M)

Indicadores: fenolftaleína, timoftaleína,

p-Nitrofenol.

Se prepararon las soluciones de yodato de potasio (0.03 M) y de esta se sacaron 2 concentraciones (0.02 M) y (0.01 M) y la de hidróxido de sodio (0.05 M), se agregan a 3 beacker 50 ml de KIO3 (0.03 M) a otros 2 beacker se agregan 50 ml (0.02 M); seguido de otros 2 beacker con 50 ml (0.01 M), a estos se le agregaron 50 ml de la solución de sulfito de sodio con almidón y se determina experimentalmente el punto final cronometrando el tiempo en s. cuando cambia el color de incoloro a negro/azulado se tomaron los tiempos a diferentes concentraciones y se graficó concentraciones en función del tiempo, luego se agregaron soluciones indicadoras en proporciones diferentes para que se formara el “arcoíris químico” para lograr ver el efecto del pH al cambiar el pH de ácido a básico.

Resultados.

Tabla No. 1

Beacker concentración (M) Tiempo (t) s.

1 0.03 M 1:44

2 0.03 M 1:19

3 0.03M 1:15

4 0.02M 0.54

5 0.02M 0.57

6 0.01M 0:30

7 0.01 M 0:32

Fuente: datos experimentales

Tabla No. 2

Promedio de tabla 1, concentración vrs tiempo

Tiempo (t) s. Concentración (M)

1:26 0.03 M

0:56 0.02M

0:31 0.01 M

Grafico No. 1

Concentración vrs tiempo

Discusión de resultados.

Las soluciones con diferentes concentraciones de yodato de potasio KIO3 (0.01), (0.02), (0.03) M, se hacen reaccionar con una solución de sulfito de sodio en concentraciones iguales con indicador de almidón, este indicador hace que la solución incolora de yodato de potasio en cuestión de tiempo (ver tabla 1) varía según su concentración molar, esto se debe a que mayor concentración mayor tiempo de reducción de los iones yodato a formar los yoduro dando así una coloración negro/azulado que el yoduro forma con el almidón indicando el final de la reacción, con los valores obtenidos se dibuja una gráfica que determina la concentración de los reactivos en función del tiempo específico y nos da un resultado lineal, debido a esa linealidad podríamos proponer que la reacción sea de orden 1 u orden 0, en dado caso deberíamos obtener más datos y así establecer su ley de velocidad, en la segunda parte fue con fines ilustrativos principalmente ya que al añadir diferentes proporciones de indicadores a las concentraciones del complejo yodo/almidón (color negro/azulado) sean estos mezcla entre p-nitrotolueno, fenolftaleína, timoftaleína dieron lugar a una serie de coloraciones entre amarillo, naranja, rojo, azul entre otros, esto sucede debido al cambio de pH al agregar una solución de NaOH (0.05 M), al momento

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