CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES LABORATORIO DE FISICA I,II,III

TABLA DE CONTENIDO

• Introducción………………………………………………………………………….Pag 3

• Marco teórico……………………………………………………………………..….Pag 4

• Objetivos……………………………………………………………………………...Pag 5

• Descripción de la practica…………………………………………………………Pag 6

• Materiales utilizados………………………………………………………………..Pag 7

• Tabla de resultados…………………………………………………………………Pag 8

• Análisis de la tabla de resultados………………………………………………..Pag 11

• Grafica ………………………………………………………………………………..Pag 12

• Análisis de la gráfica……………………………………………………………….Pag 18

• Cálculos………………………………………………………………………………Pag 19

• Observaciones………………………………………………………………………Pag 20

• Conclusiones………………………………………………………………………...Pag 21

• Respuestas a la hoja de evaluación …………………………………………….Pag 22

INTRODUCCION 

La cantidad de energía calorífica que cede o toma una sustancia al ponerse en contacto con otra a diferente temperatura es posible de medir. Esta cantidad de energía es la que se denomina calor. El calor es energía en tránsito la cual va de los cuerpos de mayor temperatura hacia los cuerpos de menor temperatura. La experiencia diaria nos dice que el calor es directamente proporcional a su masa y al aumento de su temperatura. El modelo matemático que se utiliza para determinar este caso es: Q=m*c*(Tf-T0) donde Q es calor cedido o ganado por el cuerpo, m es la masa del cuerpo y Tf,T0, es la temperatura final e inicial y c es calor especifico del cuerpo, el cual es característico de él.

MARCO TEORICO

La capacidad calorífica específica es la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial. Se le representa con la letra c (minúscula).

El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular. (Ver tabla en: Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales.)

Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces más energía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para un lingote de plomo de la misma masa.

El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado para ser reemplazado

OBJETIVOS

General:

• Determinar el calor específico de los metales

 Específicos:

• Determinar el calor específico de tres cuerpos utilizando un calorímetro y la capacidad de absorber calor de estos
• Confrontar los datos experimentales hallados con los teóricos y expresar los errores cometidos

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DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA

Empezamos midiendo la masa del calorímetro en una balanza y anotamos este valor en la tabla, después también se midió la masa de cada uno de las pruebas metálicas, aluminio, plomo y cobre y también se anotó en la tabla, después una muestra de metal que está amarrada sobre un hilo se deja en agua hirviendo en el generador de vapor y se calienta lentamente y así uno saca la temperatura con el termómetro, después se repite este mismo paso pero con cada uno de los metales o pruebas.

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