PRE-LABORATORIO (PARTE A) Calor Especifico De Un Metal
Enviado por alejooooo22 • 29 de Agosto de 2018 • Documentos de Investigación • 3.000 Palabras (12 Páginas) • 538 Visitas
Universidad Rafael Landívar [pic 1]
Facultad de Ingeniería
Ingeniería Química Industrial
Laboratorio Química II, Sección 5
Inga. Zucely Castillo
PRE-LABORATORIO (PARTE A)
Calor Especifico De Un Metal
Nombre: Reyes Cáceres, Alejandro Giovanny
Carne: 1006518
Ciudad de Guatemala 13 de junio de 2018
ÍNDICE
Contenido Pg.
1. Introducción 3
2. Marco Teórico 4
2.1 La Naturaleza de la energía 4
2.1.2 Capacidad calorífica 4
2.1.3 Calor especifico 4
2.2 Sistema y Entorno 5
2.3 Primera Ley De La Termodinámica 5
2.3.1 Energía Interna 5
2.3.2 Procesos endotérmicos y exotérmicos 5
2.4 Entalpias 6
2.5 Calorimetría 6
2.5.1 Calorímetro tipo vaso 6
2.5.2 Bomba calorimétrica 7
2.6 Propiedades Físicas y Químicas de los metales 8
3. Tablas de sustancias químicas 9
4. Objetivos 10
5. Metodología 11
6. Reacciones 12
7. Ecuaciones y Constantes de la practica 12
8. Bibliografía 13
- Introducción
En la práctica de laboratorio que se llevará a cabo el día 13 de julio de 2018 a cargo de la sección 05 de ingeniería del laboratorio de química 1, denominada calor específico de un metal, tiene como objetivo general determinar el calor especifico de un metal mediante la aplicación de un calorímetro tipo vaso tomando como base de cálculo el calor especifico del agua.
Para llevar a cabo la realización de esta práctica se utilizará: instrumentación de laboratorio como apoyo para el procedimiento de elaboración, agua destilada y muestra de metal proporcionada por el laboratorio.
Para dar inicio a la práctica se calentará agua destilada en un Baker, hasta que llegue a su punto de ebullición, mientras el agua se está calentando se determinará la masa de un trozo de metal proporcionado por el instructor de laboratorio, con una exactitud de decima de gramo.
Luego se introducirá el metal en el Baker con agua en ebullición y se mantendrá sumergido durante 5 minutos. Mientras el trozo de metal se calienta, se medirá agua destilada en una probeta volumétrica y luego se agregará en un vaso de duroport que estar dentro de otro vaso de duroport. Luego, se medirá y registrara la temperatura del agua destilada dentro del vaso de duroport, a continuación, se medirá y registrara la temperatura del agua en ebullición.
Luego se procederá a sacar con una pinza el trozo de metal introducido en el Baker y se colocará en el vaso de duroport. Se utilizará una varilla de agitación para agitar suavemente el trozo de metal. No se sebe de agitar con el termómetro. Luego, anote la temperatura máxima obtenida.
Por último, se debe de tirar el agua destilada, sacar el trozo de metal y colocarlo sobre la mesa de trabajo,
Para finalizar la práctica se deben de anotar los datos obtenidos en la tabla proporcionada por el manual de prácticas de laboratorio y calcular el porcentaje de error de los resultados en base al valor teórico de los resultados obtenidos.
- MARCO TEÒRICO
2.1 La Naturaleza de la energía
El concepto de materia siempre ha sido de difícil comprensión porque la materia se puede ver y tocar. Por otro lado, aunque la idea de energía nos resulte más familiar, es un tanto más complejo manejar su concepto de forma precisa. La energía puede definirse como la capacidad para realizar un trabajo o para transferir calor. Esta definición requiere entender los conceptos de calor y trabajo. El trabajo es la energía transferida cuando una fuerza mueve un objeto y el calor es la energía empleada para incrementar la temperatura de un objeto. El calor puede ser definido como la capacidad calorífica o el calor especifico de un cuerpo o sustancia. (Brown, 2014 )
Ecuación No.1 Cantidad de Calor [pic 2]
Fuente: http://fisicoquimicaterceroiem.blogspot.com/2011/
2.1.2 Capacidad Calorífica (C)
Según Brown (2014), La capacidad calorífica de un objeto, es la cantidad de calor requerido para incrementar su temperatura en 1K ( o 1 ºC). A mayor capacidad calorífica, mayor cantidad de calor se requiere para elevar su temperatura. En el caso de sustancias puras. La capacidad calorífica generalmente está dada por una cantidad especifica de la sustancia, la capacidad calorífica de la sustancia se conoce como su capacidad calorífica molar (Cm), la capacidad calorífica de un gramo de una sustancia se conoce como su capacidad calorífica específica, o simplemente como su calor especifico.
2.1.3 Calor Especifico
“El calor especifico (Cp), de una sustancia se determina experimentalmente midiendo el cambio de temperatura, , que sufre una masa conocida de la sustacnia cuando gana o pierde una capasidad especifica de calor.” (Brown, 2014 )[pic 3]
2.2 Sistema y Entorno
Cuando se analizan los cambios de energía, es necesario enfocar la atención sobre la parte limitada y bien definida del universo, para así dar seguimiento a los cambios de energía que ocurren. La parte que se elige estudiar se le conoce como sistema; todo lo demás se constituye entorno, cuando se estudia el cambio de energía que acompaña a una reacción química en el laboratorio, los reactivos y los productos constituyen el sistema. El recipiente y todos los demás se consideran entorno. (Brown, 2014 )
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