CLASE DE ESTEQUIOMETRIA AMBIENTACION

AMBIENTACIÓN - BLOQUE DE QUÍMICA (CLASE 1) – SEPTIEMBRE 15 DE 2018 –  

ELEMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA - PROF. LILIAM PALOMEQUE (lapalomequef@gmail.com)

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LAS ECUACIONES QUÍMICAS:

Cuando los elementos o compuestos experimentan un cambio químico, los símbolos y las fórmulas ordenados en forma de una ecuación química, pueden representar adecuadamente el proceso. Por ejemplo, el carbono (C) reacciona con el oxígeno (O2) para dar monóxido de carbono (CO). La reacción química se puede resumir con la ecuación:    

2 C (s) + 1 O2 (g)   →  2 CO (g)

1. Los reaccionantes o reactivos son el carbono y el oxígeno y el producto es el monóxido de carbono.
2. El carbono se halla como un sólido formado por una sola clase de átomos.
3. El oxígeno se presenta en forma gaseosa como moléculas diatómicas.
4. Las moléculas de monóxido de carbono, también gaseoso, están formadas por un átomo de carbono y uno de oxígeno.
5. Dos átomos de carbono más una molécula de oxígeno, producen dos moléculas de monóxido de carbono.
6. Dos moles de átomos de carbono más un mol de moléculas de oxígeno, producen dos moles de moléculas de monóxido de carbono.

CONDICIONES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA:

1. Contener información obtenida experimentalmente. Las sustancias representadas deben existir!
2. Cumplir con la Ley de la Conservación de la Masa. Átomos se combinan y cambian de lugar.
3. Cumplir con la Ley de la Conservación de las cargas eléctricas. Ejemplo:  Sn+4   +   2 Fe+2   →  2Fe+3  +  Sn+2
4. Cumplir con la Ley de Conservación de la Energía.

Ejemplo 1:  Dada la siguiente ecuación:     C (s)  +   Si (s)   →   CSi (s)

1. ¿Sabe Usted que es el carborundo?
2. Revise el balanceo
3. ¿Cuántos moles de carborundo, CSi, se forman con 6,5 moles de carbono (C) y 16 moles de silicio (Si)?
4. ¿Cuál es el reactivo límite?
5. ¿Cuántos moles sobran del elemento en exceso? ¿A qué porcentaje corresponde este sobrante con respecto a la disponibilidad inicial?
6. ¿Cuánto carborundo se forma si el carbono tiene una pureza del 80 %?

Ejemplo 2: El metano, CH4, se quema en presencia de aire (recuerde que el aire tiene oxígeno – O2 -) para producir dióxido de carbono, CO2, gaseoso y agua líquida, H2O, de acuerdo con la siguiente ecuación.

1. ¿Cuántos moles de agua se forman cuando se mezclan 64 moles de metano y 10 moles de oxígeno?
2. Si la reacción tiene una eficiencia del 75%, cómo cambia la masa de agua obtenida calculada en el numeral a?

CH4 (g)  +   O2((g)   →   CO2(g)   +   H2O(l)   (SIN BALANCEO) 

Tarea: Mejorar la presentación del problema sobre el metano resuelto en clase; redacte un mejor enunciado con contexto.

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